Question

【題目】I.現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

(1)寫出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是____；

(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是__________________。

(3)除去FeCl2中FeCl3中所涉及的離子方程式：________________。

II.(1)如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是：____________，該實(shí)驗(yàn)證明起漂白作用的是______。(填化學(xué)式)

(2)①氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室吸收多余的氯氣的原理是(用離子方程式表示)__________________；

②根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式)。

③長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)失效，失效的原因是(用化學(xué)方程式表示)___________________________，________________________。

④漂白粉是否完全失效可用稀鹽酸檢驗(yàn)，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______(填字母代號(hào))。

A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO

Answer 1

【答案】Fe2+ Fe3+ 生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 Fe+2Fe3+═3Fe2+ 干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色 HClO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ C

【解析】

I. (1)居于中間價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子既能被氧化又能被還原，鐵能將銀從溶液中置換出來(lái)，能和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+；

(2) 向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，白色氫氧化亞鐵沉淀，很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵；

(3) Fe3+能被鐵還原生成Fe2+，且不引入新雜質(zhì)；

II.(1)氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；

(2)利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)處理尾氣；石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣，次氯酸鈣為漂白粉的有效成分；長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，次氯酸鈣變質(zhì)為碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體為二氧化碳.

I.(1)Fe2+中Fe元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能被氧化又能被還原，鐵能與①的Ag+和⑤中Fe3+發(fā)生離子反應(yīng)，對(duì)①反應(yīng)為：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，溶液質(zhì)量減輕；對(duì)于⑤發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液質(zhì)量增加；故既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+，加鐵粉后溶液增重的是Fe3+；

(2) Fe2+和氫氧化鈉溶液中的OH-反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，氫氧化亞鐵很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以看到的現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；

(3)除去FeCl2中FeCl3選用鐵粉， FeCl3可與Fe反應(yīng)生成FeCl2溶液，不引入新雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

II.(1)氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；因此會(huì)看到：干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；該實(shí)驗(yàn)證明起漂白作用的是HClO；

(2) ①為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH--=Cl-+ClO-+H2O；

②Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，得到漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；

③長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，有效成分Ca(ClO)2會(huì)和空氣中的二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，分解反應(yīng)方程式為：2HClO2HCl+O2↑；

④漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中，最后得到的主要成分中含碳酸鈣，加稀鹽酸后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故合理選項(xiàng)是C。