【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s)；△H >0
下列敘述正確的是
A. 減少少量W，逆反應速率減小
B. 當容器中氣體的平均摩爾質量不變時，反應達到平衡
C. 降低溫度，平衡正向移動
D. 平衡后加入Z，上述反應的△H減小
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【題目】A的產量和質量是衡量一個國家石油化工發展水平高低一個重要標志，它也一種果實催熟劑。以A為原料合成一種含六元環結構F的流程路線圖如圖所示：
提示：R—CH2Br
R—CH2OH
回答下列問題：
（1）A的名稱是___，分子的空間構型是___。反應①的化學反應類型是___；反應③的化學反應類型是___；反應⑤的化學反應類型是___；
（2）分別寫出反應①、③、⑤的化學反應方程式：
①___；
③___；
⑤___。
（3）在濃硫酸、加熱條件下，1molE與2molCH3CH2OH反應生成具有果香味的G，寫出它的結構簡式___。
（4）H是E的同系物，H與G互為同分異構體，H可能有___種結構。
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【題目】鎂鋁合金3.9g溶于200mL2mol·L1的鹽酸，在標準狀況下放出氣體的體積為4.48L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產生沉淀的質量為（ ）
A.3.9gB.9.0gC.10.7gD.12.4g
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【題目】鈉和鋁是兩種重要的金屬。請根據鈉與鋁的性質回答下列問題：
(1)將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現象是____________；
(2)鈉在自然界中最主要的存在形式是__________；
(3)相同質量的鈉在下列哪種情況下產生的氫氣最多_________；
A．放在水中 B．放在足量鹽酸中 C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中
(4)鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則反應中消耗的NaOH和HCl物質的量之比為_________；
(5)常溫下鋁具有較強的抗腐蝕性，主要原因是__________；
(6)將鋁片投入到下列溶液中，鋁片不溶解的是______
A．NaOH溶液 B． NaCl溶液 C． H2SO4溶液 D．HCl溶液
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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，在下列轉化關系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質，常溫下乙為液體，丁物質常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是
A.簡單離子半徑：c＞b
B.丙中既有離子鍵又有極性鍵
C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數目比為1：2
D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3
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【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g)
5N2(g) +6H2O(g)。
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是____________
a．反應速率 v( NH3) =v( N2) b．容器內壓強不再隨時間而發生變化 c．容器內 N2 的物質的量分數不再隨時間而發生變化 d．容器內 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e．12molN-H 鍵斷裂的同時生成 5mol N≡N 鍵 f．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
②某次實驗中測得容器內 NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 點對應的速率關系是v(正) ___________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。
(2) 已知：N≡N的鍵能為946kJ/mol， H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則N2與H2反應，生成1mol NH3過程中______（填“吸收”或“放出”）的能量為_______kJ。
(3) 一定條件下，在 5 L密閉容器內，反應 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-180 kJ·mol-1，n(NO2)隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
①用 N2O4 表示 0～2 s 內該反應的平均速率為________ molL-1s-1。在第 5s 時，NO2 的轉化率為___________。
②根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______________。
③為加快反應速率，可以采取的措施是_______
a．升高溫度 b．恒容時充入He氣 c．恒壓時充入He氣 d．恒容時充入NO2
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【題目】氨是重要的基礎化工原料，可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產品。
(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學反應如下：
反應I：2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s) △H1= -159.5kJ·mol-1
反應II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1
反應III：H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
則反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJmol-1
(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (s)+H2O(g)，體系中尿素的產率和催化劑的活性與溫度的關系如圖1所示：
①a點_______（填是或不是）處于平衡狀態，Tl之后尿素產率下降的原因是________。
②實際生產中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉化率與氨碳比
、水碳比
的變化關系。曲線I、II、III對應的水碳比最大的是_______，測得b點氨的轉化率為30%，則x=___________。
③已知該反應的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數，則平衡常數K與k(正)、k(逆)的關系式是___________。
(3)N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10一b。
①25 ℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH范圍__________（用含a、b式子表示）。
②水合肼（N2H4H2O）的性質類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為_____。
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【題目】有機化合物H是一種治療心血管疾病藥物的中間體。一種合成H的路線：
已知：信息① CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
信息② 
回答下列問題：
（1）C的化學名稱為________________，D中的官能團名稱是__________________。
（2）②的反應類型是______________________________________。
（3）F的結構簡式為______________________________________。
（4）寫出由E和G生成H的化學方程式：__________________________________________。
（5）芳香族化合物Q是H的同分異構體，一定條件下，H和Q分別與足量H2加成，得到同一種產物，則Q的可能結構有________種(環中沒有碳碳叁鍵，也沒有連續的碳碳雙鍵，不考慮立體結構)，其中分子內存在碳碳叁鍵的同分異構體的結構簡式為______________。
（6）呋喃丙烯酸(
)是一種醫治血吸蟲病的藥物 呋喃丙胺的原料。設計以
為原料合成呋喃丙烯酸的合成路線(無機試劑任選)。_____________。
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【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG
變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是
A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5
B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應
C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D. M點到N點，水的電離程度先增大后減小
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