Question

【題目】如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于y

B.若x∶y＝1∶2，則平衡時，M中的轉化率：A＞B

C.若x∶y＝1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%

D.若x＝1.4，y＝1，N中達到平衡時體積為2L，C為0.4mol，則反應起始時N的體積為2.6L

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、設M中發生了a mol反應，N中發生了b mol反應，有(x-a)/(x+y-2a)=(x-b)/(x+y-2b)，整理可得x=y，A正確；

B、設發生了a mol反應，則A的轉化率為a/x，B的轉化率為3a/2x。轉化率A＜B，B錯誤；

C、只能判斷出發生了0.9mol反應，消耗了0.9molA，但由于不知道原來A有多少，故不能計算轉化率的值，表達式應為（0.9/x）×100%，C錯誤；

D、由三行式法計算可知

所以反應起始時N的體積為＝2.4L，D錯誤；

答案選A。