【題目】蘋果酸的結構簡式為
，下列說法正確的是（ �。�
A. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1mol
B. 1mol蘋果酸可與3molNaOH發生中和反應
C. 蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種
D. 
與蘋果酸互為同分異構體
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【題目】在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應達到平衡狀態的是
A．反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 容器內的密度不隨時間變化
B．反應A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內A2的消耗速率與AB消耗速率相等
C．反應N2+3H22NH3容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化
D．反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內氣體總壓強不隨時間變化
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【題目】根據下圖所示的N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是
A．N2（g）與O2（g）反應生成NO（g）是放熱反應
B．2molO原子結合生成O2（g）時需要放出498kJ能量
C．1molNO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要放出632kJ能量
D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.
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【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次遞增。A的原子核內無中子，B的原子最外層電子數是次外層電于數的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強的元素，E與F位置相鄰，F是同周期元素中原子半徑最小的元素。
完成下列填空題:
（1）B在元素期表中的位置為_______，1個C原子核外有____個未成對的電子。
（2）D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號表示)。
（3）寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。
（4）常溫下，1molA的單質在C的單質中完全燃燒生成液態化合物，并放出286kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為______________。
（5）非金屬性的強弱:E_____F(填“強于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結構的角度解釋其原因________________。
（6）Na2SO3可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增強。寫出該反應的離子方程式______。
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【題目】2016年7月報道，南開大學科研團隊在“可充室溫鈉－二氧化碳電池”的研究中取得突破進展，該電池放電時工作情況如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 金屬Na為電池的負極
B. 放電時，電解液中Na＋向碳電極移動
C. 充電時，碳電極發生的反應為：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C
D. 放電時，每轉移2 mol電子，消耗標準狀況下的CO2 33.6 L
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【題目】下列說法中能說明2HI(g)
H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態的是__________。
(1)單位時間內生成nmol H2的同時生成nmolHI；
(2)一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；
(3)c(HI)＝c(I2)；
(4)反應速率：v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)；
(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；
(6)溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
(7)溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；
(8)條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；
(9)溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發生變化。
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為__________________。
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。
a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：
（1）圖中A點表示：________________________________________；C點表示：________________。E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。
（2）圖中ΔH=________kJ·mol－1。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 堿金屬的單質中，鋰的還原性最強
B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強
C. 最外層電子數為6的原子都是非金屬原子
D. 隨著核電荷數的遞增，鹵素元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱
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