【題目】己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， Ksp(AgI)=1.5×10-16 ， Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A.AgCl >AgI> Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4 >AgI
C.Ag2CrO4>AgCl >AgI
D.Ag2CrO4>AgI >AgCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組設計如圖裝置，探究銅和一定量的濃HNO3是否反應是否有NO生成．已知：A試管內空氣體積為50mL（標準狀況），B廣口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油． 請回答下列問題：
（1）加入濃HNO3前應先通一段時間N2 ， 具體操作為： ， 其作用是 ．
（2）關閉K1、K2 ， 打開K3 ， 通過分液漏斗向試管中加入一定量的濃硝酸，然后在硝酸上方加一層煤油，煤油的作用是 ， 待銅和硝酸反應完畢后，通過分液漏斗向試管中加煤油直至試管充滿．
（3）讀取量氣管讀數時，要先 ， 然后再讀取讀數．
（4）數據分析：①從B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH體積為16mL則B中所得硝酸的物質的量濃度為 ． ②假設只生成NO2 ， 通過計算理論上收集到的氣體體積為mL （標準狀況下）．
③實驗最終測得氣體的體積為130.5mL（標準狀況下），與理論值有差異，其理由可能為 ．
A．Cu與一定物質的量濃度的HNO3反反應除了生成NO2還生成NO
B．過程中還發(fā)生了反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C．過程中還發(fā)生了反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D．硝酸具有揮發(fā)性，對實驗有影響．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國明代《本草綱目》沖收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和精人甑,蒸令氣上……其清如水,球極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”懸指
A. 萃取 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 干餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作中，所使用的儀器能夠達到目的是( )
A.用5 mL量筒準確量取4.55 mL水
B.用托盤天平準確地稱取6.82 g食鹽
C.用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH為3.5
D.做KMnO4分解實驗時用大試管作反應器
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A. 在無色溶液中：Na+ Fe3+ Cl— SO42-
B. 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+ K+ NO3- OH－
C. 在強堿溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—
D. 滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液中：K+ Fe2+ Cl— CO32—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（ ）
A.FeS
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.Fe2（SO）4
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【題目】在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內的物質進行分析，得到如表格：
| 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
c（N2O4） | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c（NO2） | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空：
（1）該反應達到平衡時，四氧化二氮的轉化率為%，表中c2c3、ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min時四氧化二氮的濃度c1=mol/L，在0～2min時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為mol/（Lmin）．
（3）100℃時，該反應的平衡常數K=
（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，一定是同系物的是（ ）
A.分子式為C4H6和C5H8的烴
B.
和 
C.符合CnH2n通式的烴
D.分子式為C4H10和C20H42的烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在CuO和Zn粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鋅片，發(fā)現(xiàn)鋅片并無任何變化。根據上述現(xiàn)象，確定下面結論正確的是
A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含Cu，但不一定含Zn
C. 不溶物一定是Zn D. 溶液中一定含有Zn2＋，但不一定含有Cu2＋
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