【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍。據此推斷，下述正確的是
A.簡單氫化物的沸點：乙>丙
B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性
C.丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發生反應
D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵
【答案】C
【解析】
甲、乙、丙、丁的原子序數逐漸增大，根據元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規則，若它們在同一周期，應該有r(甲) > r(乙) > r(丙) > r(丁)的關系，現在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，說明丁應該在第三周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因為四種元素不同主族，現假設丁為金屬，若丁為鎂，乙、丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對選項進行分析即可。
A.乙的簡單氫化物為甲烷，丙的簡單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點大于甲烷，A項錯誤；
B.甲、乙兩元素組成的化合物為烴類，烴類不溶于水，B項錯誤；
C.丙的最高價氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發生反應，C項正確；
D.甲和丙可以組成
（肼），中存在N-N非極性鍵，D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料。明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如圖所示：
根據上述圖示，完成下列填空。
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。實驗需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨)___mL，用規格為___mL量筒量取。
（2）寫出沉淀物中所有物質的化學式：___。
（3）操作Ⅰ的名稱是___，所用的玻璃儀器有___。
（4）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量(以K2O計)，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2溶液，產生___。
②___、___、___(依次填寫實驗操作名稱)。
③冷卻、稱重。
④若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中鉀的含量(以K2O計)為___%（質量分數）(用含m、n的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為22。X與Y位于同一周期，X與Z、Y與W分別位于同一主族；R最外層電子數是電子層數的2倍。下列敘述正確的是
A.五種元素中X元素的原子半徑最小B.最高正價：Y＞R
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞RD.最高價氧化物的水化物堿性：X＞Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發生如下反應生成單質鎳的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O
(1)Ni2+基態核外電子排布式為________。
(2)CH3NC(其結構簡式為CH3- N 
C)分子中碳原子軌道的雜化類型是_____；1molCH3NC中σ鍵的數目為_______。
(3)用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。
①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___。
②甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為___。
(4)Ni單質的晶胞結構如下圖所示，晶體中每個Ni原子周圍與之距離最近的原子個數為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2A是二元弱酸，25℃時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三種粒子總數的物質的量分數（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)
B.c (HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)
C.c (HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1
D.pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解合成 1 , 2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是
A. 該裝置工作時，化學能轉變為電能
B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2－二氯乙烷
C. X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜
D. 該裝置總反應為CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl
H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農業上用作殺菌劑。工業上用銅礦粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）為原料制取氯氧化銅的流程如下：
⑴“調節pH”并生成Fe(OH)3時反應的離子方程式為______。
⑵調節pH，要使常溫溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，則應調節pH的范圍為______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝
⑶為測定氯氧化銅的組成，現進行如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取0.4470 g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1 AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00 mL；
步驟Ⅱ：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分反應后向溶液中滴入數滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。
已知步驟Ⅱ中所發生的反應如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6
①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現象是_______。
②通過計算確定氯氧化銅的化學式________________（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4在實驗室、生活、科學研究、工業生產中有廣泛的應用。已知一種制備KMnO4的實驗流程、原理及相關數據如下：
原理：反應I：3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
反應Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
(墨綠色) (紫紅色)
已知：25℃物質的溶解度g/100g水
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 |
111 | 33.7 | 6.34 |
(1)步驟②的副反應有少量單質氣體生成，該反應的化學方程式為___________。
(2)步驟⑤中CO2______(填“能”或“不”能)過量，原因是_____________。
(3)流程中可循環利用的物質主要是_________(寫化學式)。
(4)忽略本流程中含錳物質的循環利用，理論上0.3mol MnO2最多得到產品KMnO4的質量為________g。某同學在實驗中得到干燥產品的質量多于理論值，排除稱量因素，從步驟⑦分析，可能的原因是_______________。
(5)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ.稱取1.5800g高錳酸鉀產品，配成100mL溶液
Ⅱ.準確稱取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三個不同的潔凈錐形瓶中，分別加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；
Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄實驗數據如表
實驗次數 | V1(滴定前讀數/mL) | V2(滴定后讀數/mL) | (V2 -V1)/mL |
1 | 2.65 | 22.67 | 20.02 |
2 | 2.60 | 23.02 | 20.42 |
3 | 2.60 | 22.58 | 19.98 |
已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn/span>2++ 10CO2↑+ 8H2O，則KMnO4的純度為__________(保留四位有效數字)；若滴定后俯視滴定管讀數，所得KMnO4的純度將___(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產生氯化氫。工業上可用O2將HCl轉化為Cl2，以提高效益，減少污染。反應為：O2+4HCl
2Cl2 +2H2O。
完成下列填空：
（1）該反應化學平衡常數K的表達式為___；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T的變化如圖所示，則正反應是___反應（填“吸熱”或者“放熱”）。
（2）上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T變化的曲線___，并簡要說明理由：___。
（3）該反應在P0、320℃條件下進行，達平衡狀態A時，測得容器內n(Cl2)=7.2×10–3mol，則此時容器中的n(HCl)=___mol。
（4）對該反應達到平衡后，以下分析正確的是___（選填編號）。
a．增加n(HCl)，對正反應的反應速率影響更大
b．體積不變加入稀有氣體，對正反應的反應速率影響更大
c．壓強不變加入稀有氣體，對逆反應的反應速率影響更大
d．如果平衡常數K值增大，對逆反應的速率影響更大
（5）氯元素能形成多種離子。在水溶液中1molCl-、1molClOx–(x=1，2，3，4)能量的相對大小如圖所示，寫出B→A+C反應的化學方程式（用離子符號表示）___；若有1.5molB發生反應，轉移電子___mol。
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