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【題目】下列說法中，不正確的是（）

A.0.1 mol N2的質量是2.8 g

B.常溫常壓下，22 g CO2中所含氧原子數約為6.02×1023

C.2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1

D.標準狀況下，11.2 L O2含有的原子數目約為6.02×1023

【答案】C

【解析】

A. 0.1 mol N2的質量是0.1mol×28g/mol=2.8 g，故不選A；

B. 常溫常壓下，22 g CO2的物質的量為22g÷44g/mol=0.5mol，一個CO2分子中含有2個O原子，則所含氧原子數約為0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故不選B；

C. 2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.1mol·L－1，故選C；

D.標準狀況下，11.2 L O2含有的原子數目約為=6.02×1023，故不選D；

答案選C。

練習冊系列答案

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（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

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（3）①氣體發生裝置中進行反應的化學方程式：_____________________________；該方程式中體現濃鹽酸的__________________、____________________ 性質；氧化劑和還原劑的物質的量之比：________________________________________；

②NaOH溶液中發生反應的離子方程式：_______________________________________；

（4）實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應，若不考慮氯化氫的揮發，則反應后所得氯氣的物質的量（_____）

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（1）上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，已知

①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

（2）在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為____。

②X軸上b點的數值比a點___(填“大”或“小”)。某同學認為圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是___。

（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉化反應PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常數K＝___。