【題目】下列實驗所得結論正確的是
A. ①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5 + NaOH =CH3COONa + C2H5OH
B. ②中溶液變紅的原因是：CH3COO－ + H2O 
CH3COOH + H+
C. 由實驗①、②、③推測，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞
D. ④中紅色褪去證明右側小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CCl3CHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3CH2OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl進行制備。制備時可能發生的副反應為C2H5OH + HCl→C2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成該有機物的實驗裝置示意圖(加熱裝 置未畫出)和有關數據如下：
(1)A中恒壓漏斗的作用是______；A裝置中發生反應的化學方程式為_____。
(2)裝置B的作用是____；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發生倒吸現象______。
(3)裝置E中的溫度計要控制在70℃，三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水應該從_____(填“a”或“b”)口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。
(4)實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置，產品中會存在較多的雜質_______(填化學式)。除去這些雜質最合適實驗方法是______。
(5)利用碘量法可測定產品的純度，反應原理如下：
CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONa
HCOONa+I2=HI+NaI+CO2
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8
稱取該實驗制備的產品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL,調節溶液 為合適的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol L-1的碘標準液，用0 100 mol L-1的 Na2S2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL,則該次實驗所得產品純度為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如下(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min時間段中，反應速率最大的時間段是________，原因為______________________；反應速率最小的時間段是________，原因為__________________________。
(2)在2～3 min內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為________。
(3)為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。
A．蒸餾水 B．Na2SO4溶液
C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(14分)某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質量分數為98％的濃硫酸 mL。
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：
（2）儀器A的名稱為 ；
（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是 ；
（4）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1) ；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①下表中的溫度差平均值為 ℃；
②近似認為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差，產生此實驗偏差的原因可能是（填字母） 。
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差 |
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數 |
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 |
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知砒霜(As2O3)與鋅可以發生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。
(1)請用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目：____________。
(2)砒霜在上述反應中顯示出來的性質是_______(填字母)。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
(3)該反應的氧化產物是___，還原產物是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷是最簡單的烴，是一種重要的化工原料。
（1）以甲烷為原料，有兩種方法合成甲醇：
方法I：①
②
方法Ⅱ：③
_______kJ/mol
（2）在密閉容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g)，在不同條件下進行反應：。實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①P1時升高溫度，n(CH3OH)____（填“增大”、“減小”或“不變”）；P1__P2（填“>"、“<”或“=”）；
②E、F、N點對應的化學反應速率由大到小的順序為____(用v(E)、v(F)、v(N)表示）；
③下列能提高CH4平衡轉化率的措施是____（填序號）；
a．選擇高效催化劑 b．增大
投料比 c．及時分離產物
④若F點，n (CH3 OH) =1mol，總壓強為2.5MPa，則To時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數Kp=____。
（3）使用新型催化劑進行反應2CH4 (g)+O2(g)
2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產率如圖所示。
①CH3OH產率在T1至T2時很快增大的原因是 ____；
②T2后CH3OH產率降低的原因可能是____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應2SO2＋O2
2SO3的敘述不正確的是( )
A.該反應是可逆反應
B.反應方程式中“
”表示在相同條件下，反應可以同時向兩個方向進行
C.1 mol O2與2 mol SO2混合反應，可生成2 mol SO3
D.在該反應中SO2作還原劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O，含Fe2O3雜質)制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。
同答下列問題：
(1)沉淀的主要成分為____________________(填化學式)。
(2)寫出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化學方程式_________________________________。
(3)檢驗H3BO3晶體洗滌干凈的操作是______________________________。
(4)已知：
實驗室利用此原理測定硼酸樣品中硼酸的質量分數。準確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入過量甘油加熱使其充分溶解并冷卻，滴入1～2滴酚酞試液，然后用0.2000mol·L-1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.00mL。
①滴定終點的現象為________________________。
②該硼酸樣品的純度為_________________％(保留1位小數)。
(5)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。
①b膜為________交換膜(填“陰離子”或“陽離子”)。理論上每生成1molH3BO3，兩極室共生成__________L氣體(標準狀況)。
②N室中，進口和出口NaOH溶液的濃度：a％_________b％(填“>”或“<”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
