【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。其中鐵元素的化合價為
A. +2B. +5C. +6D. +8
導(dǎo)學(xué)教程高中新課標(biāo)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，則下列說法一定正確的是( )
A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能為2
B. NaHB及H2B均為強(qiáng)電解質(zhì)
C. 該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。
D. HB－的電離程度小于HB－的水解程度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化不能一步實現(xiàn)的是( )
A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2
C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述正確的是
A.植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)B.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D.蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4· 2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。
I、制備草酸亞鐵晶體：
①稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g，放入250 mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解；
②加入25 mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；
③待黃色晶體FeC2O42H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20 mL蒸餾水?dāng)嚢璨責(zé)?/span>5 min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。
回答下列問題：
(1)儀器C的名稱是____________；儀器B的作用是_____________
(2) 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是____________________
(3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+，羥胺(NH2OH，酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強(qiáng)還原性，可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關(guān)的離子方程式____________________。
II、探究草酸亞鐵的純度：
①準(zhǔn)確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質(zhì))，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；
②取上述溶液20.00 mL，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL；
③加入適量鋅粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液，反應(yīng)一段時間后，取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗，至Fe3+極微量；
④過濾除去鋅粉，濾液收集在另一個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補(bǔ)充約2~3 mL 2 mol/L H2SO4溶液，繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol/L)滴定至終點(diǎn)，共平行測定三次，平均消耗V2 mL。
回答下列問題：
(4)在②中溶液中發(fā)生MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，還有另一氧化還原反應(yīng)，寫出其離子方程式_____________用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。
(5)計算m g固體樣品的純度為_____________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化簡)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.08 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 56 | 0. 75 | 0. 80 | 0. 80 |
回答下列問題：
（1）反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s) 。
（2）T℃時，起始時向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)__________（選填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。
（3）T℃時，若起始時向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出解題過程）。_________________
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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝 置的開關(guān)時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題：
(1)甲池為原電池，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為________。
(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng)為_____。
(3)當(dāng)乙池B極質(zhì)量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池D極析出_____g 銅。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說法中正確的是
A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)
B. 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
C. 氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2>I2>IO3
D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】計算下列粒子的粒子數(shù)目。
(1) 0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與________個NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。
(2) 12 g 乙烷中所含共價鍵的物質(zhì)的量是________。
(3)分子數(shù)為0.5NA的CO2分子，質(zhì)量是________。
(4) 9.5 g A分子的物質(zhì)的量是0.25 mol ，A的摩爾質(zhì)量是________，N個B分子的質(zhì)量是m g，則B的摩爾質(zhì)量是________，24 g O3中的分子數(shù)與________g 18O2中的分子數(shù)相等。
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