Question

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

• A．用H₂O₂酸性溶液，將海帶灰中的I^-轉變為I₂：H₂O₂+2I^-=I₂+2OH^-
• B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃
• C．工業電解熔融氯化鈉制金屬鈉：2Na⁺+2Cl^-

  電解  .

  熔融

   2Na⁺+Cl₂↑
• D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O=2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺

Answer 1

分析：A．用H₂O₂酸性溶液，將海帶灰中的I^-轉變為I₂，不可能由反應物酸性物質生成堿性物質；
B．漂白粉在空氣中失效的最終原因是次氯酸的分解；
C．活潑金屬的制取一般采取電解熔融鹽的方法；
D．Na₂S₂O₃中S的化合價為+2，Na₂S₂O₃和氯氣反應，可將氯氣完全轉化為Cl^-，氯氣被還原，則Na₂S₂O₃被氧化；

解答：解：A．用H₂O₂酸性溶液，將海帶灰中的I^-轉變為I₂，可避免引入新的雜質，反應的離子方程式為2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，故A錯誤；
B．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）₂易與空氣中的CO₂和H₂O反應生成次氯酸，次氯酸不穩定，易分解，所以漂白粉在空氣中失效原理是：先生成次氯酸，即Ca²⁺+2ClO^-++CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓，然后是次氯酸分解2HClO=2HCl+O₂↑，
故B錯誤；
C．因鈉比較活潑，制取時只能采用電解的方法，方程式為：2Na⁺+2Cl^-

電解  .

熔融

 2Na⁺+Cl₂↑，故C正確；
D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣，根據氧化還原反應的實質得失電子守恒，S₂O₃^2-→2SO₄^2-～8e^-，Cl₂→2CI^-～2e^-，所以4molCl₂氧化1molS₂O₃^2-，得到8molCl^-和2molSO₄^2-，根據電荷守恒，生成物中應有10molH⁺，根據原子守恒反應物中應有5molH₂O，離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查反應方程式書寫的正誤判斷，明確發生的化學反應是解答的關鍵，題目難度中等．