Question

（1）0.5mol H₂O的質量為

9g

，其中含有

0.5N_A

個水分子，共有

1.5N_A

個原子．
（2）在

125

mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

2.5

g．
（3）核內中子數為N的R²⁺，質量數為A，則該離子的核外電子數為

A-N-2

．

Answer 1

分析：（1）根據n=

m

M

=

N

NA

結合分子的構成計算；
（2）根據n=cV=

m

M

計算；
（3）根據質量數=中子數+質子數，質子數=核外電子數結合離子的構成解答．

解答：解：（1）m（H₂O）=0.5mol×18g．mol=9g，N（H₂O）=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，含有的原子個數總共為1.5mol×3×N_A/mol=1.5N_A，
故答案為：9g；0.5N_A；1.5N_A；
（2）n（NaOH）=

1g

40g/mol

=0.025mol，V（NaOH溶液）=

0.025mol

0.2mol/L

=0.125L=125mL，n（CuSO₄?5H₂O）=n（CuSO₄）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
m（CuSO₄?5H₂O）=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案為：125；2.5；
（3）核內中子數為N的R²⁺，質量數為A，則質子數為A-N，原子核外電子數為A-N，該離子的核外電子數為A-N-2，故答案為：A-N-2．

點評：本題考查物質的量的相關計算以及原子的構成，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確相關計算公式為解答該題的關鍵，難度不大，注意把握原子的構成特點．