Question

【題目】工業(yè)上硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500。C下的催化氧化2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.通過(guò)調(diào)試反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)的進(jìn)行程度

B.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的速率相等

D.提高反應(yīng)溫度，可以實(shí)現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．通過(guò)改變影響平衡的條件，如增大壓強(qiáng)或降溫，均可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度，故A正確；

B．使用催化劑加快了反應(yīng)速率，大大縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B正確；

C．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即SO2和SO3的速率相等，故C正確；

D．因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)為放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率降低，不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

答案為D。