【題目】隨著能源危機影響的加劇，全球尋找新能源的步伐加快。下列能源中不屬于新能源的是（ ）
A. 生物質能 B. 天然氣 C. 核聚變能 D. 潮汐能
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，即:pC=-lgC。25℃時，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大
B. pH=1.3時，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L
C. 常溫下，該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000
D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質可轉化為H2S，主要反應如下：
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表：
①一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應i，其中COS(g)的平衡轉化率(
)與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)
②反應ii的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中表示逆反應的平衡常數(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發(fā)生反應ii，COS的平衡轉化率為_____________。
（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結構式為
①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-，該反應的離子方程式為________________________。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨。總反應的離子方程式為________________________________。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可以證明可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是
①1個N
N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂 ②1個NN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂 ③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變 ④恒溫恒容時，體系壓強不再改變 ⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變 ⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不另用任何試劑就能將下列五種溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鑒別出來，其正確的鑒別順序是（ ）
A.①②④③⑤
B.④⑤③②①
C.①④⑤②③
D.①②④⑤③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子內處于同一平面的碳原子最多有10個
C. 1mol利尿酸能與6molH2發(fā)生加成反應
D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示的實驗設計能達到相應實驗目的的是
A. 檢驗溴乙烷消去的產物
B. 檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+
C. 檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質
D. 驗證鋼鐵的析氫腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學按下圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：
(1)通氯氣一段時間后，A中觀察到的現(xiàn)象是______________________________，B中觀察到的現(xiàn)象是_________________，由此可得出的結論是____________________________，寫出有關反應的化學方程式：____________________。
(2)C裝置的作用是____________________，理由是_______________________________，寫出有關反應的化學方程式：________________________________。
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