Question

【題目】X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z是原子數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物對氫氣的相對密度為8.5。下列判斷正確的是( )

A.最高價含氧酸的酸性：X<Y<ZB.X、Y、Z可形成離子化合物

C.M與Z形成的分子中只有一種共價鍵D.最簡氣態(tài)氫化物的沸點

Answer 1

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、M為四種短周期元素。Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質(zhì)量為8.5×2=17，應(yīng)為NH3，而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，則Y為N元素、M為H元素；X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N，Z為O元素，M為H元素，

A．Z為O元素，O元素沒有最高價含氧酸，故A錯誤；

B．C、N、O可形成共價化合物，無法形成離子化合物，故B錯誤；

C．H、O形成的雙氧水分子中含有極性鍵和非極性鍵，含有兩種共價鍵，故C錯誤；

D．水分子之間形成的氫鍵數(shù)目大于氨氣分子，甲烷分子之間不存在氫鍵，則最簡氣態(tài)氫化物的沸點Z＞Y＞X，故D正確；

故選D。