【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）
A.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數目為16NA
B.10.1 g N（C2H5）3中所含的極性共價鍵數目為2.1NA
C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數目均為2NA
D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA
【答案】D
【解析】
A、標準狀況下，22.4LCO2的物質的量為1mol，1個CO2分子中含有6＋8×2=22個電子，則22.4LCO2含有22mol電子，其電子數目為22 NA，A錯誤；
B、N(C2H5)3的結構式為
，所含的化學鍵中C-N和C-H均為極性共價鍵，1mol N(C2H5)3中含有18mol極性共價鍵，10.1g N(C2H5)3，其物質的量為0.1mol，則其含有極性共價鍵的物質的量為1.8mol，數目為1.8NA，B錯誤；
C、Au為金屬單質，不含有分子，2molAu中不含有分子，C錯誤；
D、100 g 46%的甲酸水溶液，則甲酸質量為46g，則其物質的量為1mol，分子中含有2molO原子；水的質量為100g-46g=54g，其物質的量為3mol，則含有3mol O原子，總共含有5mol O原子，其數目為5NA，D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得副產品冰晶石，其工藝流程如下：
已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列問題：
(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應產生的氣體化學式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學式)_________。
(2)堿解反應中， 同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為_____________。
(3)一般地說 K＞105 時，該反應進行得就基本完全了。苛化反應中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應是否進行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
(4)碳化反應后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。
(5)上述流程得到副產品冰晶石的化學方程式為__________。
(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發明專利，其裝置如圖所示：
工作時電極 C 應連接電源的______極，陽極的電極反應式為__________ 。該方法設計的 A 區能避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕和因________逸出對環境的污染。
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【題目】GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能，在光電領域和高頻微波器件應用等方面有廣闊的前景。
(1) Johnson等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵，該可逆反應每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。該反應的熱化學方程式是_____。(己知金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃；氮化鎵的熔點為1700℃)
(2)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態鎵與氨氣發生上述反應，測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強(p)、溫度(T)的關系如圖所示(已知圖中T1和T2的溫度均小于1700℃)。
①下列說法正確的是________(填標號)。
a.相同條件下，Ga(OH)3 的堿性比Al(OH)3強
b.當c(NH3)=c(H2)時，一定達到了化學平衡狀態
c. A點和C點化學平衡常數的關系是：KA< KC
d.溫度一定時，達平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應)，NH3的轉化率增大.
②氣相平衡中用組分的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(記作Kp)，已知在T1℃時體系的壓強初始壓強為a Pa，則B點的Kp=____(用含a表示且保留2位有效數字)。
(3)電解精煉法提純鎵是工業上常用的方法。具體原理如圖所示：
已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu；鎵化學性質與鋁相似。
①M為電源的_______極，電解精煉鎵時產生陽極泥的主要成分是________。
②電解過程中陽極產生的離子遷移到達陰極并在陰極析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應__________。
③電解過程中需控制合適的電壓，若電壓太高時陰極會產生H2導致電解效率下降。若外電路通過0.2mole時，陰極得到3.5g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=_________(η=生成目標產物消耗的電子數+轉移的電子總數)。
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【題目】下列關于有機物
的敘述不正確的是（ ）
A.該物質在一定的條件下能形成高分子化合物
B.分子中最多有15個原子位于同一平面內
C.1mol該有機物可與4 molH2發生加成反應
D.該物質能使溴水褪色
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為________。
(2)反應前A的物質的量濃度是________。
(3)10 s末，生成物D的濃度為________。
(4)A與B的平衡轉化率之比為________。
(5)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。
(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。
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【題目】有機物X的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.有機物X的分子式為C20H18O4
B.1 mol有機物X最多可以和8 mol H2加成
C.1 mol有機物X最多消耗2 mol NaOH
D.分子中沒有手性碳
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【題目】近日，我國科學家實現了CO2的捕獲與轉化，裝置如圖所示，利用其能吸收二氧化碳，并產生有價值的物質，該設計在國際期刊《JournalofEnergyChemistry》中發表。下列有關說法正確的是（ ）
A.電源在使用過程中，b極發生還原反應
B.該裝置實現了CO2的化學能轉化為電能
C.利用該裝置的原理，理論上也可用于捕獲與轉化硫氧化物、氮氧化物
D.若電源中有4mol電子轉移，則最多可捕獲CO222.4L
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【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，將天平調節至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應物之間恰好完全反應。欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（ ）
A.8.4g碳酸鈉B.8.4g氧化鈣C.8.4g鎂D.8.4g碳酸鎂
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【題目】如圖為鐵及其化合物的“價-類”二維圖。
（1）填寫二維圖缺失的類別①___和化學式②___。
（2）某同學利用以下試劑研究FeCl3性質，進行了如下預測：
①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3
從物質類別上看，FeCl3屬于___，可能與___發生反應（填序號）；
從化合價角度看，Fe3+具有___性，可能與___發生反應（填序號）。
（3）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路，其化學原理為如下反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
①用單線橋表示電子轉移。___。
②反應中FeCl3作___劑，理由是___。
③寫出該反應的離子方程式___。
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