【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是 ( )
A. 
有3種官能團
B. 三元軸烯(
)與苯互為同分異構體
C. 乙苯分子中最多有7個碳原子在同一平面上
D. 烷烴
的正確命名是2甲基3丙基戊烷
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【題目】（1）寫出除雜所用試劑及方法（括號里面是雜質）
①溴苯（溴） 試劑__________；方法_____；
②乙烷（乙烯）試劑___；方法____；
（2）某有機物的結構簡式如圖所示，若等物質的量的該有機物分別與足量Na、NaOH、NaHCO3恰好反應時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比是__________。
（3）有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。 16.8 g該有機物經燃燒生成44.0 gCO2和14.4 gH2O；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有-O-H鍵和位于分子端的-C≡C-鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積比為6:1:1。
①A的分子式是______ ； A的結構簡式是_______；
②有機物B是A的同分異構體，1 mol B可與1mol Br2加成。該有機物所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構現象。B的結構簡式是_____；
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【題目】電化學應用廣泛。請回答下列問題：
（1）自發進行的氧化還原反應可以設計成原電池。若電池放電時的反應式為：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，該電池的負極材料為_________；正極的電極反應式為__________________。
（2）燃料電池和二次電池的應用非常廣泛。
①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時，b極的電極名稱為_______；負極的電極反應式為____________；
②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應為：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負極的電極反應式為__________；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應與外加直流電源的__極相連，PbO2極的電極反應式為_________。
（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應質)時，以硫酸銅溶液為電解質溶液，粗銅做_____極；精煉一段時間后，當陰極增重128 g時，鉛蓄電池參加反應的硫酸的物質的量為________。
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴
B. 化合物
不是苯的同系物
C. 甲苯與氫氣完全加成后,再發生氯代反應,其一氯代物的同分異構體數目有4種
D. 
分子中所有碳原子一定共平面
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【題目】下列溶液中，Cl-的物質的量濃度最大的是（ ）
A.75mL4mol/L的KClO3溶液
B.50mLAl3+濃度為1mol/L的AlCl3溶液
C.9.5gMgCl2溶于水所配得的100mL溶液
D.1L密度為1.1g/cm3、質量分數為3.65%的HCl溶液
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【題目】我國云南東川銅礦富含輝銅礦（主要成分Cu2S），因含銅成分高而成為重要的煉銅原料。資料表明，當藍礬溶液滲入地下遇硫鐵礦（主要成分：二硫化亞鐵FeS2）時，可生成輝銅礦Cu2S，其化學方程式為：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫鐵礦也是一種重要化工原料，其主要成分可在沸騰爐中鼓入空氣高溫煅燒生成Fe2O3和一種對環境有污染的有毒氣體，回答下列問題：
（1）在化合物FeS2和Cu2S中，硫元素的化合價分別為__、__。
（2）在上述生成輝銅礦的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。由題中信息可推知Cu2S的溶解情況是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。
（3）寫出硫鐵礦的主要成分鼓入空氣高溫煅燒的化學方程式：__，若反應中有2.2mol電子發生轉移時，可生成標準狀況下的有毒氣體的體積為__L。
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【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A. 點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)
B. 點②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)
C. 點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)
D. 點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)
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【題目】不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種物質的實驗方法是（ ）
A. 分別加熱這兩種固體物質，并將產生氣體通入Ca(OH)2溶液
B. 分別加入同濃度的稀HCl
C. 分別加入Ca(OH)2溶液
D. 分別加入CaCl2溶液
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【題目】二甲基砜是合成人體膠原蛋白的必要物質。實驗室用二甲基硫醚為原料合成二甲基砜的新方法為：
反應 i：(CH3)2S+H2O2→(CH3)2SO+H2O
反應 ii： 。
二甲基硫醚(CH3)2S | 二甲基亞楓(CH3)2SO | 二甲基砜(CH3)2SO2 | |
密度 | 0.85 g·cm-3 | 1.10 g·cm-3 | —— |
熔點/沸點 | -83.2℃/37.5℃ | 18.4℃/189℃ | 111℃/238℃ |
溶解性 | 不溶于水 | 易溶于水、乙醇 | 易溶于水、乙醇 |
具體流程如下：
回答下列問題：
(1)反應裝置如圖所示，儀器 B 的名稱是_____，其作用是_____。
(2)第①步反應溫度不高于 40 ℃的原因是_____；該步驟反應完全的現象是_____。
(3)第②步先將 A 中滴加剩余的 H2O2 全部加入三頸燒瓶中，然后加熱發生反應 ii。該反應的化學方程式為_____。
(4)第③步的實驗操作為_____、過濾、低溫干燥，得到二甲基砜產品。
(5)二甲基砜傳統的生產工藝是由 HNO3 氧化(CH3)2S 生成(CH3)2SO，然后用 NaOH 中和、精餾，制得精品(CH3)2SO，最后再經氧化制得(CH3)2SO2。該新方法與傳統硝酸氧化法比的優點有_____(至少回答 2 點)。
(6)該實驗中制得二甲基砜 19.176g。二甲基砜的產率為_____。
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