Question

【題目】m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，p、q元素位于同一族，且兩者核電荷數(shù)之和為24，w元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿(mǎn)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.m、n、p元素第一電離能依次增大

B.基態(tài)n元素原子的軌道表示式為：

C.w元素原子的價(jià)電子排布式為4s1

D.w單質(zhì)分別與p、q單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中w的化合價(jià)不同

Answer 1

【答案】AC

【解析】

m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故m為C元素；w元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿(mǎn)電子，原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故w為Cu；p、q元素位于同一族，它們的原子序數(shù)大于碳而小于Cu，只能處于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且兩者核電荷數(shù)之和為24，可推知p為O元素、q為S元素；n的原子序數(shù)介于C、O之間，故n為N元素。

A．同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能C＜O＜N，故A錯(cuò)誤；
B．n為N元素，核外電子數(shù)為7，基態(tài)原子軌道的軌道表達(dá)式為：，故B正確；
C．w為Cu，是29號(hào)元素，處于第四周期第IB族，屬于過(guò)渡元素，價(jià)電子包括3d、4s電子，w元素原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，故C錯(cuò)誤；
D．Cu單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成CuO，與硫單質(zhì)反應(yīng)生成Cu2S，產(chǎn)物中Cu元素化合價(jià)分別為+2價(jià)、+1價(jià)，故D正確。
故選：AC。