Question

【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數據：

實驗 序號	金屬 質量/g	金屬 狀態	c（H2SO4） mol/L	實驗 溫度/℃	金屬消失 的時間/s
1	0.10	絲	0.7	20	250
2	0.10	絲	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述數據，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式：；
（2）①實驗1、2可得出的結論是，硫酸濃度越 ， 反應速率越慢；
②實驗2、3可得出的結論是反應物接觸面越大，反應速率越；
③實驗3、4可得出的結論是溫度越 ， 反應速率越快．
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應制取H2 ， 實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時段是 ．
A．v （OE） B．v （EF）
C．v （FG） D．v （GH）
②1min內反應較慢的原因是：；一段時間后反應明顯加快的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+2H+═Fe2++H2↑
（2）稀；快；高
（3）B；溫度較低；反應放熱，使溶液的溫度升高
【解析】解：（1）反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+═Fe2++H2↑；（2）①實驗1、2中酸的濃度不同，則得出結論為反應物濃度越大，反應速率越快，所以答案是：稀；②實驗2、3中接觸面積不同，則得出結論為反應物接觸面積越大，反應速率越快，所以答案是：快；③實驗3、4中溫度不同，則得出結論為反應物溫度越大，反應速率越快，所以答案是：高．（3）①EF段曲線的斜率較大，說明單位時間生成的二氧化碳最多，則反應速率最大，因此階段濃度較大，且反應放熱，溫度較高，反應速率最大，隨著反應的進行，濃度逐漸降低，則反應速率逐漸減小，故選B；②1min內反溫度較低，反應較慢，一段時間后，反應放熱，使溶液的溫度升高，反應明顯加快，所以答案是：溫度較低、反應放熱，使溶液的溫度升高．