【題目】欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C 為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的 轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。
（1）寫出化學式：A____________、D__________、E__________、X________。
（2） 在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是__________（填編號）。
（3） 反應⑥的離子方程式為__________。
（4）反應⑦的化學方程式為__________，該反應中每消耗 0.3molA，可轉移電子__________mol。
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【題目】從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業提碘的方法之一，其流程如下：
資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO;
Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;
Ⅳ．I2在堿性溶液中反應生成I-和IO3-。
(1)反應①的離子方程式_________________________________________。
(2)方案甲中，根據I2的特性，分離操作X的名稱是________________。
(3)已知：反應②中每吸收3molI2轉移5mol電子，其離子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。
B．_____________________________________________________________。
(6)某學生計劃用12 mol·L－1的濃鹽酸配制0.10 mol·L－1的稀鹽酸450 mL。回答下列問題：實驗過程中，不必使用的是________(填字母)。
A．托盤天平 B．量筒 C．容量瓶 D．250 mL燒杯 E．膠頭滴管 F. 500 mL試劑瓶
(7)除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是______；在該實驗中的用途是________________。
(8)量取濃鹽酸的體積為______ mL，應選用的量筒規格為________。
(9)配制時應選用的容量瓶規格為______________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數目為NA
B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數為0.4NA
C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應生成的CO分子數為0.1NA
D. 標準狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中
的數目為0.1NA
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【題目】在25 ℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L－1) | 1 | 2 | 0 |
平衡濃度/(mol·L－1) | 0.6 | 1.2 | 0.8 |
下列說法錯誤的是( )
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為40%
B. 反應可表示為X(g)+2Y(g) 
2Z(g)，其平衡常數為0.74
C. 其它條件不變時，增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數也增大
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molA和1.0 molB，發生反應A(g)＋B(g)
C(g)，一段時間后達到平衡。測定得部分數據見下表：
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
（1）反應前5 s的平均反應速率v(A)＝____________。
（2）溫度為T時，達到平衡后B物質的量的濃度＝________。
（3）升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH_______0（填“＞”或“＜”）。
（4）下列措施能增大反應速率，且平衡向正反應方向移動是__________。
a．及時分離出A氣體 b．適當升高溫度 c．增大B的濃度 d．選擇高效催化劑
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【題目】甲同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據要求完成下列各題。
（1）填寫所示儀器名稱：A__________，B__________。
（2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸>碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是__________________。
③依據試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。
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【題目】光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質子交換膜兩側的溶液質量相等．下列敘述不正確的是
A. b極的電極反應式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
B. n型半導體為負極
C. X2為O2，H+由b極向a極移動
D. 當制備32g甲醇時，質子交換膜兩側溶液相差104g
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