【題目】下列化學變化中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是
A.硝酸銨溶于水B.生石灰溶于水
C.鋁熱反應D.灼熱的C與CO2反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸點是﹣85.0℃屯，HF的沸點是19.5℃。
(1)第①步反應中無水HF的作用是_______、_______。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。
(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_______________________________。
(3)第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6產品中通常混有少量LiF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為______mol（用含w、n的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可逆反應平衡常數表達式為 
，達到平衡狀態時,如果升高溫度（其它條件不變），則c(NO)減小。下列說法正確的是（ ）
A. 反應的熱化學方程式為 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0
B. —定條許下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色如深
C. 混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡
D. 使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一：焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3＋SO2
Na2S2O5。
（1）加試劑前要進行的操作是_______________。裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為____________。
（2）濃硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。
（3）從裝置Ⅱ中分離出產品可采取的分離方法是_______________________。
（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。
實驗二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液30.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L-1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型
B. 氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑
C. 在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質也可以是同種物質
D. 失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強
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【題目】下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是 ( )
A. 同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO
濃度3∶2∶3
B. 將1 mol·L－1的NaClaq和0.5 mol·L－1的BaCl2aq等體積混合后，忽略體積變化c(Cl－)＝0.75 mol·L－1
C. 將10 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸加水稀釋至1 L，稀釋后溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.184 mol·L－1
D. 標準狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1
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