【題目】《太平惠民和劑局方》中對精制蠟的過程有如下記載：“……先將蠟六兩熔化作汁，以重綿濾去滓，以好酒一升，于銀石器內煮蠟熔，數沸傾出，候酒冷，其蠟自浮，取蠟稱用。”文中涉及的操作方法是（ ）
A. 萃取B. 升華C. 重結晶D. 滲析
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化鈦（TiCl4）是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體。某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態TiCl4，裝置如圖所示。
有關信息如下：
①反應原理：TiO2(s)+CCl4(g)
TiCl4(g)+CO2(g）。②反應條件：無水無氧且加熱。
③有關物質性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它 |
CCl4 | 23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | 25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
請回答下列問題：
（1）裝置F橡皮管的作用是________________，裝置F中有氮氣生成，該反應的化學方程式為_______________。
（2）實驗裝置依次連接的順序為F→B→_________________。
（3）實驗開始前首先點燃____處酒精燈（填“D”或“F”），目的是___________________。
（4）E裝置______（填“能”或“不能”）換成B裝置，理由是______。
（5）欲分離C中的液態混合物，所采用操作的名稱是__________________。
（6）TiCl4是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。某鈦合金的元素還有Al和Si等。已知在常溫下，鈦是一種耐強酸強堿的金屬，請設計實驗檢驗其中的鋁元素： ___________________。
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【題目】現有一塊質量為10g的金屬鎂樣品，經測定它的表面已有部分被氧化，將該樣品投入到100mL密度1.14gmL﹣1的鹽酸中，恰好完全反應并收集到0.5g氫氣．求：
（1）上述反應中被還原的HCl的質量；
（2）鹽酸中溶質的質量分數．（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化磷是一種無色液體，熔點－93.6℃，沸點76.1℃，PCl3遇到水蒸氣劇烈反應。實驗室利用下列裝置制備三氯化磷。
(1)儀器W的名稱是______________，其作用是______________________________。
(2)盛P2O5的長玻璃管的作用是___________，濃硫酸的作用是_____。
(3)實驗室用KMnO4與濃鹽酸制取氯氣的離子方程式為________________________。
(4)氯氣通入燒瓶中會發生燃燒，說明P4與Cl2反應的△H____0(填“>”或“<”)。
(5)燒瓶中得到的產物除PCl3外還可能含有______(填化學式)，進一步精制的方法是________。
(6)PCl3與H2O反應的化學方程式為________________________________________。
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【題目】“綠色化學”是21世紀化學發展的主要方向．“綠色化學”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學反應的綠色化”、“產物的綠色化”等內容．其中“化學反應的綠色化”要求反應物中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中．下列符合“化學反應的綠色化”的是（ ）
A.SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B.NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
C.Cu+2H2SO4（濃） 
?CuSO4+SO2↑+2H2O
D.CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某羧酸酯的分子式為C14H26O4，1mol該酯完全水解可得到1mol丁二酸和2mol某種一元醇X，該一元醇X的結構（不包括立體異構）可能有（ ）
A. 7種B. 8種C. 9種D. 10種
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是
實 驗 操 作 | 目的或結論 | |
A | 將Cu片放入FeCl3溶液中 | 證明Fe的金屬性比Cu強 |
B | 將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶內壁有黑色固體生成 | 鎂與CO2發生置換反應 |
C | 將SO2通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中 | 證明SO2有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液（含少量FeBr2雜質）中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液 | 除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
A. A B. B C. C D. D
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