Question

【題目】人類很早就懂得使用鐵器，如今對鐵元素的研究依然熱度不減。請回答：

（1）鐵原子L能層上有__________種不同運動狀態的電子，基態鐵原子的外圍電子排布式為_____________。

（2）血紅素是血液的重要組成部分，其結構如圖。其中C原子和N原子具有的相同的雜化方式為________________，N與Fe之間存在的相互作用是___________。血紅素在人

體內合成時的基本原料之一是甘氨酸（），其分子中σ鍵和π鍵的個數比為___________。

（3）單質鐵的某種晶體擁有體心立方晶胞，其配位數為___________，若其晶胞邊長為a pm，其晶體密度為___________g／cm3（用含a的代數式表示，NA表示阿伏加德羅常數）。

（4）鐵氰化鉀(K3)俗稱赤血鹽，可用于檢驗Fe2＋，反應的離子方程式為_____________。其配體的電子式為_______________，與其配體互為等電子體的微粒有_____________（任寫兩種，填化學式）。

Answer 1

【答案】 8 3d64s2 sp2、sp3 極性鍵、配位鍵 9:1 8 3Fe2+ +2 3- =Fe32↓ N2、C22-、CO等

【解析】(1)鐵的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，L能層為2s22p6，有8種不同運動狀態的電子，基態鐵原子的外圍電子排布式為3d64s2；

(2)根據每個N原子含有的σ 鍵個數與孤電子對數之和判斷其雜化方式；血紅素中N原子有的含有3個σ 鍵和一個孤電子對，屬于sp3雜化；有的含有3個σ 鍵，屬于sp2 雜化方式；N與Fe之間存在的相互作用是極性鍵、配位鍵；甘氨酸()，其分子中σ鍵和π鍵的個數比為9∶1；

(3)根據晶胞中的配位情況，一個晶胞中含有2個鐵，1pm=10-10cm，由ρ===g/cm3；
(4)鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])俗稱赤血鹽，可用于檢驗Fe2+，反應的離子方程式為 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；其配體為CN-，它的電子式為；等電子體為電子數相等，原子數也相等，與其配體互為等電子體的微粒有N2、CO。