【題目】下列各組物質分類正確的是（ ）
電解質 | 非電解質 | 化合物 | |
A | H2SO4 | Cl2 | NaCl |
B | NaOH | 酒精 | N2 |
C | CuSO4 | 水銀 | CO2 |
D | BaSO4 | 蔗糖 | KClO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A．化學反應中一定伴隨能量變化
B．甲烷燃燒是將全部的化學能轉化為熱能
C．物質所含化學鍵鍵能越大，其越穩定
D．大量燃燒煤炭等化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同溫度下，水達到電離平衡時c(H+)與c(OH-)的關系如圖所示，下列說法中正確的是
A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃時，0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與 0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液pH大于7
D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH小于7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：
（1）混合溶液pH=8的原因是 （用離子方程式表示）
（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L
(4)常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液按PH由大到小的順序排列是 （填序號）
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示．不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機濟劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。回答下列問題：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_______。
（2）第一電離能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，電負性：S____P
（3）三硫化四磷分子中P原子采取______雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為______。
（4）二硫化碳屬______（填“極性”或“非極性”）分子。
（5）用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為____。
（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是________。
（7）氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ，晶胞中Na+的配位數為_______，用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，NaOH的密度為_____g/cm3。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B. 25℃時，等體積等物質的量濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C. 25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D. 25℃時，pH=2的酸HA溶液與pH=12的玻BOH溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性，證明HA為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有短周期A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，A元素形成的－2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個；B元素與A元素可組成一種淡黃色固體E；C的最高價氧化物既可以與酸反應，也可以和堿反應；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）C元素的名稱 ________；D的氣態氫化物與H2S相比，穩定性較強的是_______（用化學式表示）；
（2）A、B、C、D三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________（用化學式表示）；
（3）A的常見氫化物中有兩種，其中含有18個電子的分子的電子式為是______________。
（4）用電子式表示化合物B2A的形成過程__________________________。
（5）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發生反應（反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似），寫出K2A2與CO2發生反應的化學方程式_______________________________。
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【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，描述正確的是( )
A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)
B. 反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)
2Z(g)
D. 反應進行到10 s后，該反應停止進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。
(1) NaBH4是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為___________。
(2) H2S熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。
①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；
②若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則t min內反應速率v(H2)=_____（用含c、t的代數式表示）；
③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。
(3) 使用石油裂解的副產物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時間的變化如下表所示：
①寫出此反應的化學方程式_________，此溫度下該反應的平衡常數是_________。
②3 min時改變的反應條件是_________（只填一種條件的改變）。
③一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。
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