Question

某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了右圖所示裝置進行有關實驗：
（1）通過試管乙中發生的

褪色

現象說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，
并且該現象還能說明產生的氣體具有

漂白

 性．
（2）寫出試管甲所發生的化學反應方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）試管乙口放置有堿液的棉花的作用是

吸收有毒的尾氣，防止污染大氣

．
（4）實驗中，取一定質量的銅片和濃硫酸放在試管甲中共熱，直到反應完畢，最后發現試管甲中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①下列藥品中能用來證明反應結束后的試管甲中確有余酸的是

AD

．
A．鐵粉        B．BaCl₂溶液          C．銀粉        D．Na₂CO₃溶液
②為測定上述反應中銅消耗的質量，還需進行的實驗是：取出試管甲內反應后的混合液，
向其中加入足量的

NaOH

試劑，然后進行的操作步驟是

bed

．（選出測定過程中所需的基本操作且按操作先后順序列出）．
（a）萃取、分液            （b）過濾、洗滌
（c）蒸發、結晶             （d）冷卻、稱量         （e）烘干或灼燒．

Answer 1

分析：（1）品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，說明銅和濃硫酸發生化學反應生成二氧化硫；
（2）濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（3）依據二氧化硫是污染性氣體，不能排放到大氣中分析；
（4）①檢驗有H⁺存在；
②使生成的Cu²⁺轉化為沉淀，通過過濾、洗滌、烘干或灼燒、冷卻、稱量，測定其質量．

解答：解：（1）品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，說明銅和濃硫酸發生化學反應生成二氧化硫，故答案為：褪色；漂白；
（2）濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）反應后的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放都空氣中會污染空氣，氫氧化鈉溶液的作用是：吸收反應產生的SO₂，防止污染空氣，
故答案為：吸收有毒的尾氣，防止污染大氣；
（4）①能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，實質證明氫離子的存在，
A．鐵粉與稀硫酸反應放氣體，可以證明；
B．BaCl₂溶液加入后出現白色沉淀，但因為生成產物中有硫酸銅生成，也可以生成白色沉淀，故不能證明； 
C．銀粉不與稀硫酸反應不能證明； 
D．Na₂CO₃溶液會與稀硫酸反應發出二氧化碳氣體，可以證明，
故答案為：AD；
②加入氫氧化鈉使生成的Cu²⁺轉化為沉淀，通過過濾、洗滌、烘干或灼燒、冷卻、稱量，測定其質量；
故答案為：NaOH；bed．

點評：本題考查了濃硫酸的性質應用，反應產物的驗證、測定方法的設定和判斷，關鍵是產物中的二氧化硫性質的應用．