【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項 | 實驗操作和現象 | 預期實驗目的或結論 |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色 | 說明該食鹽試樣不含KIO3 |
B | SiO2能與氫氟酸及堿反應 | SiO2是兩性氧化物 |
C | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡： |
D | 室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液 | 除去雜質FeCl3得純凈CuCl2溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3，因觀察鉀元素的焰色，需透過藍色的鈷玻璃，故A錯誤；
B.二氧化硅與氫氟酸反應是特性，如果換成其它酸，比如H2SO4、HCl等等，反應就不能發生，二氧化硅與NaOH反應生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯誤；
C.向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，說明KI3的溶液含I2，后者有黃色沉淀，說明KI3的溶液中含I-，即KI3溶液中存在平衡為
I2＋I－，故C正確；
D.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，會引入新的雜質亞鐵離子，故D錯誤；
答案選C。
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法正確的是
A.常溫下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數目為0.2NA
B.在電解精煉粗銅的過程中，當陰極質量增重32 g時轉移電子數目為NA
C.常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C—O鍵的數目為NA
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“探險隊員”——硫酸，不小心走進了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發生化學反應的物質)的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質為( )
A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B.SO3、Cu、BaCl2、HCl
C.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD.SO3、Cu、NaCl、CuO
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（ ）
A.生成42.0 L N2（標準狀況）B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.轉移電子的物質的量為2.5 molD.被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說法正確的是
A. 陽極的電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+
B. 物質B與物質C是同一種物質
C. A物質可為氨氣
D. 陰、陽兩極轉移的電子數之比為5∶3
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【題目】（1）25℃時，濃度為0.1mol·L-1的5種溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl，溶液pH由小到大的順序為___(填編號)。
（2）MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在___氣流中加熱。
（3）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是___（用離子方程式表示）。
（4）常溫下，若1體積的硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3（混合后體積變化不計），則二者物質的量濃度之比為___。
（5）常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則c(Na+)-c(A-)=___mol/L(填精確計算結果的具體數字)。
（6）為證明鹽的水解是吸熱的，三位同學分別設計了如下方案，其中正確的是___(填序號)。
a.甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的
b.乙同學：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的
c.丙同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的
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【題目】25℃時，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A. HA的電離平衡常數Ka為1×10-14
B. 滴定時應選擇甲基橙作指示劑
C. 當滴入BOH溶液20 mL時，溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+)
D. 當滴入BOH溶液10 mL時，溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- )
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【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業化工原料，可用于制取有機磷農藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：
已知PCl3和三氯氧磷的性質如表：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他物理或化學性質 | |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發生復分解反應生成磷的含氧酸和HCl |
POCl3 | 1.25 | 106.0 |
（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______
（2）裝置B的作用是______________(填標號)。
a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調節氣壓
（3）儀器丙的名稱是___________，實驗過程中儀器丁的進水口為__________(填“a”或“b”)口。
（4）寫出裝置C中發生反應的化學方程式_______，該裝置中用溫度計控制溫度為60~65 ℃，原因是________。
（5）稱取16.73 g POCl3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.標準狀況下，22.4L水的分子數目為NA
B.標準狀況下，11.2L氦氣含有的原子數目為NA
C.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數目為3NA
D.0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的數目為NA
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