Question

【題目】一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取該溶液進行了以下實驗：

(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

(2)取部分溶液，加入數滴氯水及2 mL CCl4，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；

(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變為堿性，無沉淀生成；

(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

根據上述實驗事實，可知原溶液中肯定含有的離子是_________；肯定沒有的離子是_______________。

【答案】H＋、Ba2＋、I－、NH4+ CO32-、SO42-、Mg2＋、Fe3＋

【解析】

由（1）知溶液中存在H+離子，無CO32-離子；由（2）知溶液中存在I-離子、無Fe3+離子；由（3）知溶液中無Mg2+離子；由（4）知溶液中有Ba2+離子，無SO42-離子；由（5）知溶液中存在NH4+離子。綜上可知溶液中一定含有的離子為H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不含有的離子為CO32-、Mg2+、Fe3+、SO42-，可能含有的離子為Na+、K+、Cl-。

【點睛】

本題考查了常見的離子檢驗方法，涉及的離子之間的反應較多，注意根據有關離子間的反應和現象分析。

【題型】填空題
【結束】
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【題目】某小組同學欲研究SO2的性質。

(1)將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是 。

第1組	第2組	第3組
S(單質)	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：

(熔點：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點：SO2 －10℃，SO3 45℃)

①裝置Ⅰ模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是 。

②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是 ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是 。

③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發生反應的化學方程式是 。

Answer 1

【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2＋O22SO3

②使SO3凝結成固體與SO2分離 5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋

③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O

【解析】

（1）觀察第三組可知，第二組中X物質應該屬于硫呈+4價的含氧酸，即亞硫酸

（2）①SO2在V2O5的催化作用下可被氧化為SO3

②由所給數據可知SO3在冰水中呈固態，所以II裝置是通過冷凝將混合氣體分離

SO2可將酸性KMnO4中的錳元素還原，且有酸生成（溶液pH降低），故反應方程式為：5SO2+ 2H2O + 2MnO4－="=" 5SO42－+ 2Mn2++ 4H+

③SO2與NaOH溶液反應與兩者的物質的量比有關：

SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3

現兩者的物質的量比為4:7，直接由總方程式根據元素守恒來配平即可