【題目】化學與生產生活息息相關。下列說法不正確的是
A.城市空氣質量報告中，PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康
B.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”能提高空氣質量
C.食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質
D.氧化亞鐵可以用作色素，如應用于瓷器制作中使釉呈綠色
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【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. M的原子半徑比N小
B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C. X2M的熱穩定性比X2Y強
D. M和N的氧化物的水化物均為強酸
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【題目】某研究小組經資料檢索后發現，藥物貝諾酯能可由乙酸水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得，其反應的化學方程式為
H2O
下列有關敘述錯誤的是（ ）
A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基
B.對乙酰氨基酚的分子式為C8H9O2N
C.乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應，并放出二氧化碳氣體
D.貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱，最終產物之一是乙酰水楊酸鈉
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【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現突躍。下列說法不正確的是
A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B. 曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c
C. 當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)
D. 當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
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【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進行下述實驗：
實驗1：準確稱取Wg草酸晶體配成100ml水溶液；
實驗2：用濃度為0.100molL-1KMnO4溶液滴定所配制的草酸溶液，所發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ 10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
試回答下列問題：
(1)實驗1中，配制100ml草酸水溶液所需要的一組儀器是________(填相應編號)
A、0.001g的電子天平 B、50ml酸式滴定管 C、100ml量筒 D、100ml容量瓶 E、燒杯 F、膠頭滴管 G、錐形瓶
(2)實驗2中H2C2O4·xH2O中x值的測定是利用氧化還原反應滴定法
①其中正確操作步驟的順序為___________
a.用移液管取用25.00ml所配的草酸溶液置于錐形瓶中，加適量的稀硫酸。
b.把盛有KMnO4標準液的滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿液體
c.取KMnO4標準液注入滴定管中至“0”刻度以上
d.調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
e.把標準KMnO4溶液潤洗滴定管2~3次
f.把錐形瓶放在滴定管下面，用KMnO4標準液滴定至終點并記下滴定管的讀數
②下列關于滴定分析，正確的是________________。
A. 
圖中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端
B. 滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗
C. 將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移
D. 滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉
E. 滴定到終點時俯視讀取數據,測得的x值偏大
③圖中滴定終點時顯示的讀數為_______ mL。
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。
編號 | 溫度 /℃ | 起始物質 的量/mol | 平衡物質 的量/mol | 達到平衡 所需時間/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t1 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t2 |
下列說法正確的是
A.平衡常數K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=
mol·L-1·s-1
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
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【題目】常溫下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中：
B.點②所示溶液中：
C.點③所示溶液中：
D.滴定過程中可能出現：
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【題目】丙烯腈(C3H3N)是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產。以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下。
①C3H6(g)＋NH3(g)＋
O2(g)C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝515 kJ·mol1
②C3H6(g)＋O2(g)C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝353 kJ·mol1
請回答下列各題：
(1)關于上述反應，下列說法正確的是____。
A.增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產率
B.反應②的ΔS等于零
C.可以選擇合適的催化劑來提高混合氣中丙烯腈的生產效率
D.上述反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，若H2O(g)濃度保持不變，則說明兩反應均達到平衡狀態
(2)一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時間后反應達到平衡狀態，測得容器內C3H6和H2O的物質的量分別為0.4mol和1.4mol，該溫度下反應②的平衡常數為____。
(3)若向容器內充入3mol C3H6和1mol O2只發生反應②，一定時間達到平衡狀態，10min時再充入1mol O2，15min重新達到平衡，請在圖中畫出10min～20min內C3H4O的百分含量的變化圖__________。
(4)如圖為一定時間內丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460℃。下列說法正確的是_____。
A.460℃之前產率隨溫度升高而增大是因為隨溫度升高反應平衡常數變大
B.高于460℃產率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低
C.460℃時C3H6的轉化率一定大于500℃
D.溫度過高副反應可能變多不利于合成丙烯腈
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【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。
實驗裝置 | 實驗編 號 | 浸泡液 | pH | 氧氣濃度隨時間的變化 |
| ① | H2O | 7 |
|
② | 1.0 mol·L－1 NH4Cl | 5 | ||
③ | 0.5 mol·L－1 （NH4）2SO4 | 5 | ||
④ | 1.0 mol·L－1 NaCl | 7 | ||
⑤ | 0.5 mol·L－1Na2SO4 | 7 |
下列說法不正確的是
A.①與④⑤比較說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率
B.向實驗②溶液中加等體積的 0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4，吸氧腐蝕速率一定加快
C.②與③、④與⑤比較說明吸氧腐蝕速率可能與陰離子種類有關
D.向實驗⑤溶液中加入少量（NH4）2SO4 固體，吸氧腐蝕速率加快
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