【題目】乙烷在光照的條件下與氯氣混和，共可以生成幾種物質(zhì)
A．7種 B．8種 C．9種 D．10種
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。
（1）重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)。采用“噴淋”的目的是 ，反應(yīng)的活化能 （選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。【已知：CO(NH2)2中N呈－3價】
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（3）恒溫下將1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容積為8 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b．CO2與NH3的速率之比為1∶2
c．NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變 d．容器內(nèi)溫度保持不變
該反應(yīng)達到平衡時，測得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1。則平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率α＝ ；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率 （選填“增大”“減小”“不變”）。
（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如右圖所示裝置，同時補充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷尾礦難溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工藝流程圖如下：
請回答下列問題：
(1)磷精礦[Ca5(PO4)3F]分解溫度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；
(2)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。
(3)磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應(yīng)時被還原的物質(zhì)是_______________。
(4)其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用，現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示。
寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________，Na+向________(填寫“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移動。
(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常溫下關(guān)于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列關(guān)系不正確的是____________。
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14
b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)
c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)
d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)
②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)·c(OH-)的數(shù)值________(填寫“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是
A. 將燃油車改為燃氣車有利于減少污染物排放
B. 含氟牙膏能有效預(yù)防齲齒，且其中所加氟化物的量宜多不宜少
C. 糖類、油脂及蛋白質(zhì)都含有C、H、O元素
D. 酸雨浸蝕的土壤中加入熟石灰，可對該土壤進行修復(fù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1
②水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2＝-35 kJ·mol-1
請回答下列問題：
(1)已知熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，則ΔH3 ＝_______。
(2)水解反應(yīng)達到平衡后，若減小容器的體積，則逆反應(yīng)速率_______________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，COS的轉(zhuǎn)化率_______________。
(3)COS氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式
(a、b均為常數(shù))
①如圖能表示COS的氫解反應(yīng)的直線為____________。
②一定條件下，催化劑Ⅰ和Ⅱ對COS氫解反應(yīng)的催化作用如下：
達到平衡所需時間/min | a 的數(shù)值 | b的數(shù)值 | |
催化劑Ⅰ | t | a1 | b1 |
催化劑Ⅱ | 2t | a2 | b2 |
則a1_______________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。
(4)某溫度下，維持體系體積恒定，物質(zhì)的量分別為m、n的COS蒸氣和H2發(fā)生氫解反應(yīng)。已知COS的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(用m、n、α等符號表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制取：Fe+2H2O+2OH-
FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A．電解一段時間后，陽極室的c(OH-)增大
B．Na+由陰極室移向陽極室
C．陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-
D．電解過程中，當消耗1 mol OH-時，同時生成33.6 L H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A．H2SO4＝H2+SO42-
B．NaOH＝Na++O2-+H+
C．Ba(OH)2＝Ba2++OH2-
D．CaCl2＝Ca2++2Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)圖1和圖2所示，回答下列問題：
圖1
(1)Y的化學(xué)式為__________________
(2)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是______________（填序號）。
a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4
(3)將X與O2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
(4)圖2為銅絲與W的濃溶液反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置。
圖2
Ⅰ.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。想要立即終止①的反應(yīng)，最恰當?shù)姆椒ㄊ?/span>__________。
a.上移銅絲，使其脫離溶液 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出溶液
Ⅱ.④中棉花團的作用是_________________。
Ⅲ.反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，觀察到白色沉淀生成，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________
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