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【題目】用表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

① 和的混合氣體中含有的原子個數為

②常溫下，4g 含有個共價鍵

③質量分數為的，加水至100mL，的質量分數為

④標準狀況下，四氯化碳含有的分子數為

⑤時，的 NaClO溶液中水電離出的的數目為

⑥溶液中含有個

⑦ 與水完全反應時轉移電子數為

A.③⑥⑦B.①②④C.①②⑤D.④⑤⑥

【答案】C

【解析】

和的最簡式相同，只需要計算中原子數，故正確；

物質的量為，分子中含共價鍵個，故正確；

加水至100mL溶液的密度變了，無法求出溶質的質量分數，故錯誤；

標準狀況下，四氯化碳是液體，四氯化碳的物質的量不是，故錯誤；

時，的溶液中氫氧根離子的物質的量為，溶液中氫氧根離子是水電離的，所以水電離出的的數目為，故正確；

溶液的體積不確定，無法求出碳酸根的個數，故錯誤；

，每生成時與水完反應中轉移的電子為，故錯誤；

故答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者小于后者的是

①C(s)+ O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2

②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4

③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6

A．② B．①② C．①③ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4mol N2氣體和1mol H2氣體在2L固定的容器內混合，在一定條件下發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若2min后測得NH3的濃度為0.2molL-1，

(1)2min時H2的轉化率為______。

(2)2min時三種氣體的總量為_____mol。

(3)相同溫度下，若2min后該反應達平衡，則反應前后的氣體壓強比為___ 。

(4)下列措施能增大反應速率的是___(填字母)。

A．恒溫恒容充入He氣 B．縮小體積，使壓強增大

C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑

(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知：1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ：

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能kJ/rmol	436	a	945

試根據表中所列鍵能數據計算a的數值______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ（CO2）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A.b點時，CO的轉化率為20%

B.容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態

C.b點和d點的化學平衡常數：Kb＞Kd

D.0→a點時，0到0.5 min反應速率v（CO）=0.3 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：

（1）該反應的化學方程式為___________________________。

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________。

（3）平衡時X的轉化率為_____________ 。

（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：①此時體系內壓強與開始時壓強之比為________________；②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時____________________（填“增大”“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是（）

A.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

D.C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

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