Question

【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，根據燃燒熱的定義判斷熱化學方程式是否正確．

A．1mol C完全燃燒應生成CO2放出的熱量為C的燃燒熱，故A錯誤；

B．2molH2完全燃燒生成的穩定的氧化物液態水，放熱反應的△H為負值，ΔH =-571.6kJ/mol，故B錯誤；

C．1mol CH4完全燃燒生成穩定的氧化物為CO2和液態水，故C錯誤；

D．1mol葡萄糖完全燃燒生成CO2和H2O（l），燃燒熱為2800kJ·mol－1，故D正確；

故選D。