Question

【題目】研究非金屬化合物在生產、生活中的應用具有實際意義。

(1) 為了減少空氣中SO2的排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時又可得到化肥。上述洗滌劑X可以是________(選填序號)。

a. Ca(OH)2　　 b. K2CO3　　 c. NaHSO3 d. NH3·H2O

(2) 磷酸(H3PO4)是一種食品添加劑。它在水溶液中存在的各種微粒的物質的量分數δ隨pH的變化曲線如下圖。

①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸，溶液pH從10降低到5的過程中發生的主要反應的離子方程式為__________________。

②從圖中推斷：NaH2PO4和Na3PO4兩鹽在同一溶液中________大量共存。(填寫“能”或者“不能”)

(3) BrF3是優良的電解溶劑，具有強氧化性，與水反應的化學方程式為：

3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若反應中產生了1.5 mol O2，則被水還原的BrF3的物質的量是________mol。

(4) 二茂鐵是一種金屬有機配合物，可作燃料油的添加劑。二茂鐵中配離子為C5H，其對應的環狀分子C5H6的核磁共振氫譜如圖1所示。C5H6與等物質的量Br2進行加成后的產物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜如圖2所示。

圖1 　　圖2

寫出C5H6的結構簡式________；分子M發生加聚反應產物的結構簡式________。

Answer 1

【答案】 b d H2PO4-+H+=H3PO4 不能 2

【解析】（1）二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿液反應，亞硫酸酸性大于碳酸，所以能和可溶性碳酸鹽反應，加入稀硫酸后能得到二氧化硫且得到化肥，故選：bd；（2）①根據圖象知，pH從5轉化為0時，溶液中H2PO4-濃度減小、H3PO4濃度增大，離子反應方程式為H2PO4-+H+=H3PO4；②根據圖知，H2PO4-存在的pH范圍為0～10、PO43-存在的pH＞10，所以二者不能共存；（3）3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，Br元素化合價由+3價變為+5價、-1價，部分O元素化合價由-2價變為0價，若反應中產生了1.5mol O2，則失去電子的物質的量=1.5mol×4=6mol，根據轉移電子守恒得被水還原的BrF3的物質的量=6mol/(30)=2mol；（4）C5H6的核磁共振氫譜有3個吸收峰，說明含有三類H原子，該分子不飽和度=(5×2+26)/2=3，說明含有兩個碳碳雙鍵，且符合條件的該物質結構簡式為，C5H6與Br2 1：1加成后產物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜有3種H原子，所以該物質為發生1，4加成后的產物，則分子M發生加聚反應產物的結構簡式為。