Question

【題目】鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質在實際生活中有廣泛的應用，一定條件下相互間能進行轉化。完成下列計算：

(1)將7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為________。

(2)將11.6 g二氧化碳和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應，固體質量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均相對分子質量為________。

(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M(不含結晶水)。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如下圖所示。

(a)推斷b點時M的組成成分___________________。(填化學式，下同)

(b)若向b點的鹽溶液中只加入0.03 mol某鈉的化合物，充分反應后，減壓低溫蒸發得到無水Na2CO3 8.48 g，則加入的物質可以是________或________。

(4)將31 g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質量為N g，試分析不同N值時，剩余固體的組成成分(已知NaHCO3的分解溫度低于250 ℃)__________ ____。

Answer 1

【答案】

【解析】(1)過氧化鈉與水反應：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋ O2↑

156 160 32

7．8 g m(NaOH) m(O2)

解得：m(NaOH)＝8 g m(O2)＝1.6 g

所得溶液中溶質的質量分數：×100%＝8%。

(2)設二氧化碳、水蒸氣的物質的量分別是x mol、y mol，則

，解得，

所以原混合氣體的物質的量為(0.1＋0.4)mol＝0.5 mol，

原混合氣體的平均摩爾質量為＝23.2 g/mol。

(3)由題圖知NaOH質量為4.0 g，物質的量為0.1 mol，完全轉化為Na2CO3時，Na2CO3質量為0.1×0.5 mol×106 g/mol＝5.3 g，完全轉化為NaHCO3時，NaHCO3質量為0.1 mol×84 g/mol＝8.4 g，故a點白色固體M為Na2CO3，c點白色固體M為NaHCO3。

(a)b點時M的質量為7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，則M由Na2CO3和NaHCO3組成。

(b)經計算得7.16 g鹽中Na2CO3為0.02 mol，NaHCO3為0.06 mol。要得到純凈的8.48 g Na2CO3固體，即要將NaHCO3完全轉變為Na2CO3，“則加入的物質”需滿足3個條件：a.顯堿性或能生成堿，b.含有鈉元素，c.不能帶來其他雜質。根據鈉原子守恒，0.03 mol物質中需有0.06 mol鈉原子，故符合條件的有Na2O、Na2O2。

(4)在密閉容器中加熱到250 ℃時發生反應：①NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O↑，若碳酸氫鈉過量，還發生反應：②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，若NaOH、NaHCO3恰好按1∶1反應，固體減少質量為水的質量，根據化學方程式可知，生成水的質量為31 g×＝4.5 g，實際固體質量減少(31－N)g，所以當(31－N)g＜4.5 g，即N＞26.5時說明氫氧化鈉過量只發生反應①，最終所得固體為NaOH和Na2CO3的混合物；當(31－N)g＞4.5 g，即N＜26.5時說明碳酸氫鈉過量，發生反應①和②，最終所得固體為Na2CO3；當(31－N)g＝4.5 g，即N＝26.5 g時只發生反應①，剩余固體為Na2CO3。