Question

【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．已知在酸性條件下，KMnO4被還原為Mn2+。用所學知識回答問題：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，當有6mol H2SO4參加反應的過程中，有___mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的離子方程式為___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是___，又變為棕黃色的原因是___。

Answer 1

【答案】10 2MnO4-+5H2C2O4+6H＋＝10CO2↑+2Mn2+ +8H2O 0.72 2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+ H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化

【解析】

(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合價從-1價升高為0價，是還原劑，且每3molH2SO4參加反應，有5molH2O2被氧化；

(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原生成MnSO4，同時溶液中還生成K2SO4、H2O，據此寫出發生反應的離子方程式；

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L =0.6mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成KIO3，則n(KIO3)=0.6mol，結合化合價的變化計算轉移的電子的數目，可計算消耗KMnO4的物質的量；

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，鐵離子和亞硫酸根離子反應生成亞鐵離子導致溶液呈淺綠色；硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子。

(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合價從-1價升高為0價，是還原劑，且每3molH2SO4參加反應，有5molH2O2被氧化，則當有6mol H2SO4參加反應的過程中，有=10mol H2O2被氧化。

(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原生成MnSO4，根據原子守恒知，同時溶液中還生成K2SO4、H2O，發生反應方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，則該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H＋＝10CO2↑+2Mn2+ +8H2O；

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L =0.6mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成KIO3，則n(KIO3)=0.6mol，轉移電子的物質的量為0.6mol×6=3.6mol，KMnO4的還原產物為Mn2+，則由電子守恒可知消耗KMnO4的物質的量為=0.72mol；

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，鐵離子和亞硫酸根離子發生氧化還原反應生成亞鐵離子導致溶液呈淺綠色，離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，所以硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子，則溶液又變為黃色。