【題目】根據所學知識，你認為下列敘述正確的是（ ）
A.同周期元素原子的最外層電子數相同
B.在周期表中，最外層電子數為1的元素都是金屬元素
C.在周期表中，第18列元素的化學性質很穩定
D.ⅦA族元素容易失去電子
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【題目】下列說法正確的是
①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關
②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質
③冰和干冰既是純凈物又是化合物
④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現象
⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO
⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液
A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。
(1)a和b用導線連接，Fe電極的電極反應式為：________，Cu極發生_____反應，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。
(2)無論a和b是否連接，Fe片均被腐蝕。若轉移了0.4mol電子，則理論.上Fe片質量減輕____g。
(3)設計一個實驗方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解(作圖表示)。
_____
(4)依據Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應原理設計原電池，你認為是否可行?理由是______。
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【題目】下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是
A. Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3 B. 2Ag2O
4Ag+O2↑
C. Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 D. 2MgO(熔融)
2Mg+O2↑
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【題目】工業制硫酸中的一步重要反應是S02在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是 ( )
A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
C. 為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D. 在上述條件下，SO2不可能100%的轉化為SO3
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【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)
＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 體系的壓強不再發生變化
B. v正(CO)＝v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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【題目】下列關于物質分類的說法正確的是
A.膽礬、小蘇打、漂白粉都是純凈物
B.氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強電解質
C.熟石灰、燒堿、NH3·H2O都是堿
D.水銀、HClO4、干冰都是化合物
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【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常溫下，取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（ ）
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2
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