Question

【題目】下表列出了①~⑧八種元素在周期表中的位置：

請回答下列問題：

（1）①、②、③三種元素中非金屬性最強的是_________（用元素符號表示）。

（2）④、⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中相互反應的化學方程式____________________________________。

（3）畫出⑤的原子結構示意圖____________。

（4）⑦、⑧兩種元素原子半徑大小比較__________（用元素符號表示）。

（5）畫出⑧的氫化物的電子式____________。

Answer 1

【答案】 O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O S>Cl

【解析】根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑧分別是C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl，則

（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，①、②、③三種元素中非金屬性最強的是O。（2）④、⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中相互反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（3）鎂的原子序數是12，原子結構示意圖為。（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，⑦、⑧兩種元素原子半徑大小比較為S>Cl。（5）⑧的氫化物是氯化氫，含有共價鍵的共價化合物，電子式為。