【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．1.68gFe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA
B．由31H和168O組成的超重水11g，其中所含的中子數(shù)為6NA
C．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D．1mol白磷(P4)分子中所含共價鍵數(shù)為4NA
【答案】B
【解析】
試題分析：A.1.68g Fe的物質(zhì)的量為：
=0.3mol，0.3molFe與水蒸氣加熱反應(yīng)生成0.1mol四氧化三鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×3×(
-0)=0.8mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.08NA，故A錯誤；B.11g31H和168O組成的超重水31H2168O的物質(zhì)的量為：
=0.5mol，0.5mol超重水中含有中子的物質(zhì)的量為：0.5mol×(2×2+8)=6mol，含有的中子數(shù)目為6NA，故B正確；C、ClO-是弱酸根，在溶液中會水解，故個數(shù)小于NA個，故C錯誤；D、白磷中含6條P-P鍵來分析，故1mol白磷中含6NA條共價鍵，故D錯誤；故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置中，可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)．下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（ ）
選 項(xiàng) | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A．A B．B C．C D．D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工廠的廢氣中含有CO、SO2、NO等有毒氣體，為了更有效地治理該廢氣，某研究小組分別設(shè)計了如下兩個方案：
方案(1)：治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3作催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體。
已知：ⅰ.硫的熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃；
ⅱ.反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量。
①寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
②其他條件相同，催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖。不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3作催化劑的主要原因是 。
方案(2)：用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。向某容積為2L 的密閉容器中加入NO和足量的活性炭(固體試樣體積忽略不計)，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.32 | 0.32 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.34 | 0.34 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.17 | 0.17 |
①10min～20min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 (填序號字母)。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 ；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，NO的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
⑥50min時，保持其他條件不變，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡將向 方向移動。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列排列順序正確的是
A. 離子半徑：Al3+＞Mg2+＞F-
B. 熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D. 堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是制取干燥、純凈的氯氣并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)的裝置（加熱及夾持裝置省略）。
（1）寫出裝置A中制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（2）裝置C的作用是 。
（3）在反應(yīng)過程中，裝置D內(nèi)干燥的藍(lán)色石蕊試紙不變色，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色，使試紙變紅的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），使試紙退色的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
（4）裝置D內(nèi)濕潤的KI淀粉試紙變藍(lán)，說明Cl的非金屬性 I的非金屬性（填“大于”或“小于”）。
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置有個明顯的缺陷是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是
A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
C．煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D．綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，18O存在于( )
A．只存在于氧氣中 B．只存在于SO3中
C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）；
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJmol﹣1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；△H=﹣242.0kJmol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJmol﹣1
請回答：（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出右面循環(huán)圖：并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是 （填“甲”或“乙”）；判斷的理由是 ．
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