Question

【題目】室溫下，已知： CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5；H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7，回答下列問題：

（1）室溫時(shí)，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。

（2）室溫時(shí)，NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝________，NaHSO3溶液中的各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）室溫時(shí)，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________

Answer 1

【答案】 9×108 1.0×10－12 c(Na+)>c(HSO3—)>c(H+)>c(SO32—)>c(OH—) 增大 10

【解析】本題主要考查有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算。

（1）Ka=。室溫時(shí)，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)≈c(CH3COO－)≈= 3×10－3mol/L，由水電離出的c(H＋)= c(OH-)==mol/L =×10-8mol/L，醋酸電離出的c(H＋) 約是由水電離出的c(H＋)的(3×10－3)/( ×10-8)=9×10-8倍。

（2）室溫時(shí)，NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝Kw /Kal=(1.0×10－14)/( 1.0×10－2)= 1.0×10－12< Kal，HSO3－的電離程度大于水解程度，NaHSO3溶液中存在的變化：H2OH++OH－， H+ +， +H2OH2SO3+OH－，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HSO3—)>c(H+)>c(SO32—)>c(OH—)。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，I2++ H2O= 2H++I-+，c(HSO3—)減小，則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)將增大。

（3）室溫時(shí)，0.1 mol/L Na2SO3溶液中Na2SO3的水解常數(shù)Kh=Kw /Ka2=(1.0×10－14)/( 1.0×10－7)= 1.0×10－7，Kh＝，c(OH-)≈c()== 1×10－4mol/L，c(H＋)= =mol/L =1×10-10mol/L ，pH=10。