【題目】硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質。常溫下-lgc(Ba2+)隨-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的變化趨勢如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 趨勢線A表示硫酸鋇
B. 常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11
C. 硫酸鋇更難溶，所以硫酸鋇沉淀中加飽和碳酸鈉溶液無法轉化為碳酸鋇沉淀
D. 將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時溶液中的
【答案】D
【解析】
A.溶液中離子濃度越大，其負對數就越小，由于BaCO3的溶解度比BaSO4大，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所離子濃度的負對數的值BaCO3<BaSO4，所以趨勢線A表示碳酸鋇，趨勢線B表示硫酸鋇,A錯誤；
B.根據選項A分析可知曲線A表示BaCO3，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c(CO32-)=10-10×1=10-10，B錯誤；
C.硫酸鋇更難溶，但硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡，向其中加入飽和碳酸鈉溶液，這時溶液中c(Ba2+) c(CO32-)>Ksp(BaCO3)，就可以形成碳酸鋇沉淀，因而可以實現硫酸鋇向碳酸鋇沉淀轉化，C錯誤；
D.曲線B表示BaSO4的溶解曲線，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+) c(SO42-)=10-11×1=10-11，將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時溶液中的
，D正確；
故合理選項是D。
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狀元及第系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2NO2
2N0+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : l 的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質的溶度積(Ksp)：
化學式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度積 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉化為MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調整溶液的pH，除去Fe3+雜質
D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.因SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量小于0.46 mol
C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，導致雨水的 pH 小于5.6
D.等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.O2、O3 是氧元素的同素異形體，性質都相似
B.35Cl2與37Cl2互為同位素
C.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( 
)互為同系物
D.CH3CHO 與
互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.在0～a范圍內，只發生中和反應
B.a＝0.3
C.ab段發生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據題意完成下列小題：
①在上述變化過程中，發生還原反應的過程是___→___(填化學式)。
②該反應的氧化產物是___(填化學式)；所得混合氣體的平均相對分子質量為___。
（2）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。
①有關反應的離子方程式為____。
②在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H+)=0.01mol/L，則在反應中轉移電子的物質的量為___mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是( )
A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中
C.用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2
D.由Na2CO3＋SiO2
CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性強于碳酸
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