【題目】能使FeSO4與KSCN混合溶液變為紅色的試劑是
A. 稀硫酸 B. 新制氯水 C. 硝酸銀溶液 D. 澄清石灰水
華東師大版一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應后，則參加反應的NaOH的物質的量為；原NaOH溶液的物質的量濃度為；生成標準狀況下H2的體積為 ．
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【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH)
B.在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COOˉ)＝1.0
C.在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)與c(OHˉ)之和可大于c(H+)
D.在pH＝4.76的溶液中加鹽酸，α(CH3COOH)與α(CH3COOˉ)之和保持不變
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【題目】用下面兩種方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀．
（1）方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入 ．
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法．
③制取Fe（OH）2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是：防止發生反應 ． （填化學方程式）
（2）方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
①在試管Ⅰ里加入的試劑是 ．
②為了制得Fe（OH）2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 ．
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【題目】下列說法和鹽類水解無關的是
A. 熱的純堿溶液去油污能力強 B. 用飽和FeCl3溶液制備Fe (OH)3膠體
C. NaHSO4水溶液顯酸性 D. 施肥時，草木灰和銨態氮肥不能混合施用
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【題目】有如圖所示的有機物，根據該有機物的結構回答： 
（1）該物質中的含氧官能團有、 ， 此外還有；
（2）該物質既可以與溴水發生反應和反應，也可以與酸性KMnO4溶液因發生反應而褪色，當遇到FeCl3溶液時發生反應而呈色．
（3）若1mol該物質與足量H2反應，消耗H2的物質的量為 ， 若與足量溴水反應，消耗Br2的物質的量為 ， 若與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗NaOH的物質的量為 ．
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【題目】乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結合生成配合物．乙醚的沸點為34，.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是2CH3CH2OH 
CH3CH2﹣O﹣CH2CH3（乙醚）+H2O
實驗步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL濃硫酸，使混合均勻，并加入2粒沸石．實驗裝置如圖：將反應瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續反應10min，直到溫度上升到160℃止．關閉熱源，停止反應．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請根據上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是 ， 如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理？ ．
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同？（填“是”或“否”），原因是
（3）儀器C的名稱為 ．
（4）如果溫度太高，將會發生副反應，產物是 ．
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是 ， 加入飽和氯化鈣溶液的作用是 ．
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H－H | C－O | C | H－O | C－H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
則x＝。
（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KIKⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；
②一定溫度下，能判斷該反應達到化學平衡狀態的是。
a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂
③若5min后反應達到平衡狀態，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為 ， 該溫度下的平衡常數為；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是。
a．縮小反應容器的容積 b．使用合適的催化劑
c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2
（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質b是 ， 陽極電極反應為。
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【題目】根據下圖所給信息，得出的結論正確的是（ ） 
A.碳的燃燒熱為b kJ/mol
B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol
C.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol
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