【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉化關系(反應條件及部分產物已略去)。下列有關物質的推斷不正確的是( )
選項 | 假設 | 結論 |
A | 甲為Al(OH)3 | 丁可能是鹽酸 |
B | 甲為Na2CO3溶液 | 戊可能是CO2 |
C | 甲為Fe | 丁可能是鹽酸 |
D | 甲為N2 | 戊可能是氧氣 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A．Al(OH)3為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應生成AlO2-、Al3+；B．如甲為Na2CO3溶液，戊可能是CO2，乙為NaOH，丙為NaHCO3；C．如甲為Fe，丁為鹽酸，乙為氯化亞鐵，丙可能為氯化鐵、氧化鐵等； D．如甲為N2，戊是氧氣，乙可能為氨氣。
A．Al(OH)3為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應生成AlO2-、Al3+，AlO2-、Al3+可以發生雙水解反應生成Al(OH)3，選項A正確；B．甲為Na2CO3溶液，可與CO2反應生成碳酸氫鈉，與氫氧化鈣反應生成NaOH，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，選項B正確；C．甲為鐵，乙為氯化亞鐵，丙可能為氯化鐵、氧化鐵等，無論是氯化鐵還是氧化鐵都不與氯化亞鐵反應，選項C錯誤；D．甲是N2，戊是氧氣，乙可能是氨氣，丙是NO，NO和氨氣發生氧化還原反應可生成氮氣，選項D正確，答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了檢測熟肉中NaNO2含量，某興趣小組從1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。平行測定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO
＋5NO
＋6H＋===2Mn2＋＋5NO
＋3H2O)
（1）滴定前排氣泡時，應選擇圖中的________(填序號)。滴定時，高錳酸鉀溶液盛放在___________________。
（2）滴定終點的判斷依據為__________________________________。
（3）下列操作會導致樣品含量測定值偏高的是__________________(填序號)。
a．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
b．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
c．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出
d．滴定前平視讀數，滴定結束仰視讀數
（4）某次滴定過程中，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL。則此次求得的NaNO2的含量為________mg·kg－1。
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【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4
HC2O4－+H+ ka1 HC2O4－C2O42－+H+
常溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是
A. pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+） = c（OH－）＋c（H2C2O4）（由圖知）
B. pH=2.7溶液中： 
C. 將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體溶于水可配得pH為4.2混合液
D. 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的過程中水電離程度一直增大
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【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：
（1）反應I：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=–92 kJmol－1。上圖是反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數(V%)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強，其中橫坐標X代表的是__________（填“溫度”或“壓強”），L1__________ L2（填“>”或“<”或“=”） 。
（2）反應II其中一步反應為2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462 kJmol－1
已知：
斷開2 mol H–N鍵與斷開2 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_______kJ。
（3）反應III是利用下圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HCl
NCl3+3H2↑。
①b接電源的_______（填“正”或“負”）。
②陽極反應式是_______。
（4）反應III得到的NCl3可以和NaClO2制備ClO2，同時生成NH3，該反應的離子方程式是_______。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )
A. 7.1 g Cl2與足量的NaOH溶液反應生成NaClO轉移的電子數為0.1NA
B. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子的數目為NA
C. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
D. 足量Fe與22.4 L Cl2反應，轉移電子數為2NA
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據圖示得出的判斷結論正確的是
A. 反應速率a>b>c
B. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c
C. 若T2>T1，則正反應是吸熱反應
D. 達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c>b>a
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【題目】下列說法中正確的是
A. 中和等體積pH=2的鹽酸、硫酸、醋酸所需氫氧化鈉的物質的量關系為：CH3COOH>H2SO4>HCl
B. 保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3，抑制Fe2+水解
C. 將FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D. 將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小
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【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
模擬海水中的離子濃度/mol·L-1 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
【注】溶液中某種離子的濃度小于1.0
10-5mol
L-，可認為該離子不存在。
實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：
Ksp(CaCO3)=4.96
10-9 Ksp(MgCO3)=2.1
10-5
Ksp(Ca(OH)2)=4.68
10-6 Ksp(Mg(OH)2)=5.61
10-12
下列說法正確的是
A. 沉淀物x為CaCO3
B. 濾液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+
C. 濾液N中存在Mg2+ , Ca2+
D. 步驟②中應改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環境污染有重要意義。回答下列問題：
（1）已知2NO(g) +O2(g)
-2NO2(g) △H的反應歷程分兩步：
①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數K與上述反應速率常數k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。
（2）①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO): n(O2) =2 ：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數) 的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應機理補充完整(Vo代表氧空穴)：
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________
（3）電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極的電極反應式為______________。
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