【題目】下列關于工業生產的說法正確的是
A. 工業上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉
B. 工業上利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應來制取鹽酸
C. 工業上將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉
D. 漂白粉要干燥和密封保存
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦和鈦合金在航空工業有著重要應用。冶煉鈦的過程中發生的反應之一為：TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO。對此，下列說法錯誤的是
A. C是還原劑 B. TiO2是氧化劑
C. 生成1 mol TiCl4時，轉移4 mol電子 D. 尾氣必須凈化處理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，試回答：
(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m(CuO)、m(H2O)]時，請用下列儀器設計一個簡單的試驗方案。
① 儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用 )__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實驗完畢時觀察到a中的現象是_____________________；
②列出計算Cu的相對原子質量的表達式__________________；
③下列情況將使測定結果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母標號填寫）
A.CuO未全部還原為Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有___________。
A.m (Cu)和m(CuO) B. m (N2)和m (H2O)
C.m (Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m (H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質)，這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+ ____H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______________________________________________________。
（3）工業上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H＝akJ/mol 。
下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①判斷反應達到平衡狀態的依據是_____________。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
②某溫度下，將2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c
mol／L，則以H2表示的反應速率v(H2)=___________。
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的
混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，其正極反應式:
O2+ 2CO2+4e－＝2CO32－，則負極反應式:______________________________________。
（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3，發生反應：BaSO4(s)+CO32－(aq) 
BaCO3(s)+SO42－(aq)。已知某溫度下該反應的平衡常數K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則 BaCO3的溶度積Ksp=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵粉、銅粉混合物樣品11.6 g，逐滴加入2.0 mol·L－1的硫酸溶液，充分反應后剩余固體質量隨加入硫酸溶液體積變化如下表：
硫酸溶液/mL | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
剩余固體/g | 9.36 | 7.12 | 4.88 | 3.20 |
請回答：
(1)樣品中鐵與銅的物質的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。
(2)在反應后的體系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液。充分反應后溶液中存在的各金屬離子的物質的量分別是多少？__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為最簡單的烯烴，高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
相關信息如下：
Ⅰ.RCOOR′＋R″18OH 
RCO18OR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)
Ⅱ. 
(R、R′代表烴基)請回答下列問題：
(1)下列說法正確的是________(填字母)。
A．化合物F能發生銀鏡反應
B．化合物E與化合物D互為同系物
C．化合物G能發生縮聚反應生成聚酯
D．1 mol PMMA與足量NaOH溶液反應最多消耗1 mol NaOH
(2)已知
的同分異構體有多種，寫出同時滿足下列條件的同分異構體______________________________________________________________。
①能以物質的量之比1∶2與NaHCO3溶液發生反應；
②紅外光譜表明分子中含有一個“—CH3”；
③1HNMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。
(3)PET單體的結構簡式為 ________________。
(4)D＋I―→PMMA單體的化學方程式為__________________________________________________。
(5)完成A―→B的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。
_________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5 mol3·L－3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋ 和SO42－濃度隨時間變化關系如右圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034 molL－1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 molL－1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag＋ 和SO42－濃度隨時間變化關系的是
A. A B. B C. C D. D
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