Question

【題目】某同學設計出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動性順序。請你原電池原理和實驗裝置，完成下列實驗報告。

實驗目的：探究Cu和Ag的金屬活動性順序

(1)電極材料：正極：_______________________ ；負極：_____________________________硝酸銀溶液的作用是________________________________________________________

(2)寫出電極反應式：

正極：_____________________________ ；負極：_____________________________ 。

(3)實驗現象：________________________________________________________________。

(4)實驗結論：________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】銀片 銅片 參與氧化還原反應和導電 正極：2Ag+ + 2e－ ＝2Ag 負極：Cu–2e－ ＝Cu2+ 負極不斷溶解，正極上有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色 金屬活動性Cu＞Ag

【解析】

根據金屬的活動性順序判斷，該原電池中，Cu為負極，Ag為正極，正極上發生的是得電子的還原反應，即Ag++e-=Ag，負極上發生的失電子的氧化反應，即Cu-2e-=Cu2+；Cu片不斷溶解生成Cu2+，溶液從無色變為藍色；溶液中的Ag+在正極上發生還原反應，有白色的銀單質析出，可知，Cu可以將金屬Ag從其鹽中置換出來，所以金屬的活動性順序是Cu＞Ag。

(1)該原電池中，Cu為負極，Ag為正極，電解質是硝酸銀溶液，硝酸銀溶液的作用是參與氧化還原反應和導電；

(2)在原電池的正極上發生的是得電子的還原反應，即Ag++e-=Ag，負極上發生的是電極本身失電子的氧化反應，即Cu-2e-=Cu2+；

(3)負極上發生氧化反應，Cu片不斷溶解生成Cu2+，溶液從無色變為藍色；溶液中的Ag+在正極上發生還原反應，有白色的銀單質析出；

(4)根據原電池反應的現象，得出金屬Cu可以將金屬Ag從其鹽中置換出來，所以金屬的活動性順序是Cu＞Ag。