【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 | 溶液紅色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 氣體紅棕色加深 | 2NO2(g) |
C | 某黃色溶液X中加入淀粉－KI溶液 | 溶液變成藍(lán)色 | 溶液X中含有Br2 |
D | 無(wú)水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫色褪去 | 氣體Y中含有乙烯 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A. SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸铮c氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 對(duì)于平衡2NO2(g) 
N2O4(g)，升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；
C. 能使淀粉－KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無(wú)法證明氣體Y中一定含有乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】t ℃時(shí)，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
。有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡
B. 增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變
C. 升高溫度，平衡常數(shù)K增大
D. 增加X的量，平衡既可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是
A.生成的M和E的分子個(gè)數(shù)比為l：1
B.反應(yīng)中，氮元素和碳元素的化合價(jià)發(fā)生了改變
C.反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)發(fā)生了改變
D.R和M的化學(xué)性質(zhì)不同，其根本原因是分子不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。已知：BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（實(shí)驗(yàn)Ⅰ）制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO
(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。
(2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
（實(shí)驗(yàn)Ⅱ）產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定
①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中
③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。
④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng)：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。
⑤重復(fù)步驟②~④二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。
已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
(3)步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是___________________。
(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%。
(6)下列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。
A.步驟③中未加硝基苯
B.步驟①中配制100mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡
D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)該電池屬于_________電池(填“一次”或“二次”)。
(2)負(fù)極是_________，電極反應(yīng)式是__________________________。
(3)使用時(shí)，正極區(qū)的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_____。(填字母)
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0
(5)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 稀鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀 |
C | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
D | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B. 已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，則Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度約為1.044×10-6g
C. 水能，風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源
D. 用酚醛樹(shù)脂制成的塑料可反復(fù)加熱熔融加工
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
化學(xué)式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向濃度均為l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，將體積均為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V mL，pH隨lg V的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是
A. XOH是弱堿
B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH>X2CO3
C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×1010.2
D. 當(dāng)lg V=2時(shí)，若X2CO3溶液的溫度升高，溶液堿性增強(qiáng)，則
減小
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