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下列有關硫及其化合物的說法正確的是（）

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

B．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

C．在反應SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中SO₂作氧化劑

D．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO₃

A項濃硫酸使蔗糖碳化表現的是濃硫酸的脫水性，A錯誤；SO₂與溴水發生反應生成H₂SO₄和HBr，加熱不能恢復原色，B錯誤；C項，據化學反應知SO₂作氧化劑，C正確；D項SO₂與O₂反應需要催化劑，D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有四個無標簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl₂溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標為A、B、C、D，取少量試劑分別進行實驗得到如表格所示關系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進行焰色反應為黃色)。

	A	B	C	D
A		白色沉淀X		白色沉淀Y
B	白色沉淀X			無色氣體

(1)寫出試劑名稱：A       ，B       。
(2)寫出生成X的離子方程式：       。
(3)有人認為M是Na₂CO₃，此結論是否正確       (填“正確”或“不正確”)，如認為正確，請說明推斷的依據                 ，如不正確，請說明理由               。
(4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應的離子方程式為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間能直接轉化的元素是(　　)

A．氯

B．硫

C．鋁

D．鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學探究小組欲對SO₂的化學性質進行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。

物質	類別	化學性質預測	實驗驗證
			實驗操作	實驗現象	實質(用離子方程式表示)
二氧化硫	酸性氧化物	與水反應	將盛滿SO₂氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH	①	SO₂+H₂O H₂SO₃
		與堿反應	②	出現白色沉淀	③

(2)該探究小組還根據SO₂中S元素的化合價,預測并通過實驗探究SO₂的其他性質。探究過程中選用的實驗藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na₂S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實驗裝置圖如圖所示,請回答下列問題。

①請你完成下列表格。

裝置	藥品	作用
A		驗證二氧化硫的還原性
B
C	品紅溶液

②A中發生反應的離子方程式為                            。
③實驗時C中的實驗現象是                               。
④D裝置的作用是       。E是尾氣處理裝置,有人認為E裝置中可以加入足量的Ba(NO₃)₂溶液,你認為是否合理,請結合離子方程式加以說明:                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據成分不同可采用不同的處理方法。
（1）電池生產工業廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。
①請用離子方程式說明上述除雜的原理。
②FeS高溫煅燒產生的SO₂氣體通入下列溶液中，能夠產生沉淀的是（填序號）

A．Ba(NO₃)₂

B．BaCl₂

C．Ba(OH)₂

D．溶有NH₃的BaCl₂溶液

③若將足量SO₂氣體通入0.2 mol·L^－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為。
（2）采用電解法處理含有Cr₂O₇²^－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時間后，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產生Cr(OH)₃沉淀，用必要的化學語言說明原因___________________。
（3）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應式為；T℃下，某研究員測定NH₃·H₂O的電離常數為1.8×10^－5，NH₄⁺的水解平衡常數為1.5×10^－8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數即水解常數），則該溫度下水的離子積常數為，請判斷T 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

（1）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為_________________________。
（2）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子方程式為____________________________________________。
（3）當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na^＋）＝________（用含硫微粒濃度的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業的發展．
（1）由于共生工程的應用，利用發電廠產生的SO₂制成自發電池，其電池反應方程式為：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO₂通入電池的極（填“正”或“負”），負極反應式為．用這種方法處理SO₂廢氣的優點是．
（2）以硫酸工業的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

①生產中，向反應Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是．
②下列有關說法正確的是 (填序號)。

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應Ⅲ中發生反應的化學方程式為CaSO₄＋4C

CaS＋4CO↑

C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥

③反應Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是．
④（NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

SO₂是一種重要的化工原料，也是一種環境污染物。
（1）SO₂可用于工業制Br₂過程中吸收潮濕空氣中的Br₂，反應的離子方程式是    　。
（2）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境。用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：       。
（3）工業上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO₂的能力顯著下降，應更換吸收劑。
①此時溶液中c(SO₃^2-)的濃度是0.2 mol?L^-1，則溶液中c(HSO₃^-)是_________mol?L^-1，由此說明NaHSO₃溶液顯       性，用化學平衡原理解釋：         。
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O₂，可將其中的NaHSO₃轉化為兩種物質，反應的化學方程式是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化能用同一性質解釋的有(　　)
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小；②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁

A．1個

B．2個

C．3個

D．5個

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