Question

【題目】（NH4）2SO4在一定條件下發生如下反應：4（NH4）2SO4N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 將反應后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發現溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發現從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應。下列說法正確的是

A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1

B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：2

C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：3

D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質只有較多的NH4Cl

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：分解產生的三氧化硫和氨氣溶于水后生成硫酸銨，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氨氣溶于水后生成亞硫酸銨，與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，根據方程式分析，可以認為氣體溶于水可以有等物質的量的硫酸銨和亞硫酸銨，所以產生硫酸鋇和亞硫酸鋇的物質的量相等，剩余二氧化硫和氮氣不被吸收，逸出，故答案為A。