Question

【題目】根據問題進行作答：
（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 （ ）
A.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據（1）中所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為：
（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是：
（4）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于 （填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向 極（填X或鐵）移動．

Answer 1

【答案】
（1）C,D
（2）O2+4H2O+4e﹣=4OH﹣
（3）陽極Cu可以發生氧化反應生成Cu2+,補充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+的濃度恒定
（4）N,X
【解析】（1）A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，為氧化還原反應，但為吸熱反應，不能設計為原電池，故A不符合題意；

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，不屬于氧化還原反應，不能設計為原電池，故B不符合題意；

C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0，為氧化還原反應，為放熱反應，能設計為原電池，故C符合題意；

D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0，為氧化還原反應，為放熱反應，能設計為原電池，故D符合題意．

所以答案是：CD．
（2）正極上氧化劑得電子發生還原反應，以KOH溶液為電解質溶液，則正極電極反應式為：O2+4 H2O+4e﹣=4OH﹣，
所以答案是：O2+4 H2O+4e﹣=4OH﹣．
（3）電鍍銅時用銅做陽極，陽極上銅被氧化，電解質溶液濃度不變，用銅作電極可及時補充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定，采用石墨無法補充Cu2+，所以答案是：陽極Cu可以發生氧化反應生成Cu2+，補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的濃度恒定．
（4）電極材料是鐵和碳棒，鐵比碳活潑，所以為減緩鐵的腐蝕，必須將其設計成電解池，且鐵作陰極，碳棒作陽極，該保護法的名稱是外加電流的陰極保護法，則開關K應該置于N，溶液中陰離子向陽極即X極移動；
所以答案是：N；X．
【考點精析】通過靈活運用金屬的電化學腐蝕與防護，掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法即可以解答此題．