久久亚洲精品中文字幕,亚洲亚洲精品三区日韩精品在线视频,精品久久美女

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是

A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O

【答案】B

【解析】

解：由關系式C0 ~CaCO3得，n(CaCO3)=60g/100g·mol-1=0.6mol=n(CO)

0．6molCO能還原A、72g/mol×0.6mol=43.2g;B、160 g/mol×0.6mol/3=32.0g符合題意；C、80 g/mol×0.6mol=48.0g;D、144 g/mol×0.6mol=86.4g

綜上所述，正確答案為D

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)達到平衡的標志是(　　)

A. 氣體總質量保持不變 B. X、Y、Z的濃度都相等

C. X、Y、Z的濃度不再發生變化 D. X、Y、Z的分子數之比為1∶3∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草莓酸的結構簡式為CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下說法錯誤的是

A. 草莓酸屬于烴的衍生物

B. 草莓酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 一定條件下1mol草莓酸能和2molH2發生反應

D. 一定條件下草莓酸能發生加成、加聚、取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨烯鋰-硫電池是一種高容量、長循環壽命、低成本及環境友好的新型二次電池，該電池結構如圖所示，電池反應為2Li +nSLi2Sn。有關該電池的說法正確的是

A. 放電時，Li+向負極遷移

B. 充電時，A電極連接電源的負極

C. 充電時，每生成n mol S轉移2n mol電子

D. 放電時，正極上可發生反應2Li+ +2Li2S6+2e-=3Li2S4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為

2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，試回答：

(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m(CuO)、m(H2O)]時，請用下列儀器設計一個簡單的試驗方案。

① 儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用 )__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實驗完畢時觀察到a中的現象是_____________________；

②列出計算Cu的相對原子質量的表達式__________________；

③下列情況將使測定結果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母標號填寫）

A.CuO未全部還原為Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有___________。

A.m (Cu)和m(CuO) B. m (N2)和m (H2O)

C.m (Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m (H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L－1的HNO3溶液25 mL中，反應完成后，無固體剩余，生成224 mL NO氣體(標準狀況)，再向反應后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是( )

A．45 mL B．50 mL C．40 mL D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質)，這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+ ____H2O

（2）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______________________________________________________。

（3）工業上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝akJ/mol 。

下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①判斷反應達到平衡狀態的依據是_____________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．混合氣體的密度不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

②某溫度下，將2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得cmol／L，則以H2表示的反應速率v(H2)=___________。

（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的

混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，其正極反應式:

O2+ 2CO2+4e－＝2CO32－，則負極反應式:______________________________________。

（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3，發生反應：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)。已知某溫度下該反應的平衡常數K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則 BaCO3的溶度積Ksp=___________。