【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
B. H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深
C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑。
（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極電極反應式 。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為 。
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則負極的電極反應式為 。
（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650 ℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖所示。
①電池負極反應式為 。
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6 g，則陽極產生氣體標準況下體積為 L。電解后溶液體積為2 L，溶液的pH約為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質的方法正確的是（ ）
A．除去CO2中混有的SO2：用氫氧化鈉溶液洗氣
B．除去Cl2中混有的HCl：用飽和食鹽水洗氣
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量銅粉，過濾
D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結論是（ ）
A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1molL-1min-1
C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷和紅磷都是磷元素的單質，已知31g紅磷完全轉化成白磷時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是( )
A．白磷不如紅磷穩定
B．等質量時，紅磷能量高于白磷
C．紅磷轉化成白磷不屬于化學變化
D．等質量的紅磷與白磷完全燃燒，白磷放出的能量少
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【題目】近年來燃煤脫硫技術受到各界科研人員的重視，某脫硫技術涉及如下反應：
Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1
Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH2=-394.0 kJ· mol-1
(1) 若用K1、K2分別表示反應Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數，則反應
CaSO4(s)+2CO(g)
CaS(s)+2CO2(g)的平衡常數K= (用含K1、K2的式子表示)。
(2) 某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質的量對反應Ⅱ的影響，實驗結果如右圖所示(圖中T表示溫度)。
比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物SO2的轉化率最高的是 。
②圖像中T2 (填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)T1，判斷的理由是 。
(3)反應3X＋Y
2Z在2 min達到平衡后的t1～t6內反應速率與反應時間圖像如圖，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則( )
A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑
C．在t4時降低了溫度 D．t2～t3時A的轉化率最高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖
為直流電源，
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，
為電鍍槽．接通電路后發現
上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍銅，接通
后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（ ）
A．a為直流電源的負極
B．d極發生的反應為2H++2e﹣=H2↑
C．f電極為銅板
D．e極發生的反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+
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【題目】燒杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是( )
A．A為原電池，B為電解池
B．A中陽離子向碳極移動，陰離子向鐵極移動
C．當A燒杯中產生0.1 mol氣體時，B燒杯中產生氣體的物質的量也為0.1 mol
D．一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大
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