【題目】鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體最簡便的方法是
A. 蒸發 B. 過濾 C. 萃取 D. 丁達爾效應
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【題目】某同學欲大量配制含有下列四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是
A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
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【題目】常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:
序號 | a | b | c | d | e | f |
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | NaAlO2 |
pH | 8. 8 | 9. 7 | 11. 6 | 10. 3 | 11. 1 | 11. 3 |
（1）上述溶液中的陰離子結合H+能力最弱的為________。（填陰離子化學式）
（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。
（3）結合表中數據分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有__(填字母代號)。
A．pH=8. 8的NaOH溶液
B．pH=5. 2的NH4Cl溶液
C．pH=5. 2的鹽酸
D．0. 1 mol/L的NaCN溶液
E．pH=8. 8的Na2CO3溶液
（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關系正確的有_____。
A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)
（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為__________。
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【題目】有關生活中常見的有機物的說法正確的是( )
A.汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質
B.油脂皂化后可用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油分離
C.乙醇能被氧化成乙酸，兩者都能與氫氧化鈉溶液反應
D.煤的干餾可得煤油，甲烷、乙烯和苯能從石油分餾得到
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【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結論中錯誤的是( )
A. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
B. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的1.8倍，則m＋n > p＋q
C. 若m＋n = p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D. 若溫度不變縮小容器體積，達到新平衡時壓強增大到原來的2倍，則體積一定小于原來的1/2
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合價都等于該元素的族序數
B.除第1周期外，其他周期均含有18種元素
C.副族元素中不含非金屬元素
D.堿金屬元素是指第ⅠA族元素
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【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素
A. 在自然界中只以化合態的形式存在
B. 單質常用作左半導體材料和光導纖維
C. 最高價氧化物不與酸反應
D. 氣態氫化物比甲烷穩定
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【題目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）
2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達平衡時放出熱量b kJ。
（1）比較a___b（填“＞、＝、＜”）
（2）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
A．及時分離出C3氣體 B．適當升高溫度
C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑
（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖。根據下圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是_______________和 _____________ 。
（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：
（1）根據上圖，該反應達到平衡時H2的轉化率等于__________。
（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達新平衡后NH3的物質的量濃度不可能為_________。（填序號）。
a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1
（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A. 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO—的總數為2NA
B. 1molP4所含共價鍵數目為4mol
C. 1 mol K2S與K2S2的混合物中含離子總數為3NA
D. 25 ℃時，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.02NA
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