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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是

A.裝置甲：防止鐵釘生銹

B.裝置乙：可制得金屬錳

C.裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯

D.裝置丁：驗證HCl氣體在水中的溶解性

【答案】C

【解析】

A、鐵與電源的負極相連，則Fe作陰極，石墨作陽極，所以陰極發生還原反應，Fe被保護，A正確；

B、點燃鎂條產生的熱量可使氯酸鉀分解產生氧氣從而使鎂條持續燃燒，放出的熱量供Al和二氧化錳的混合物反應生成錳單質，B正確；

C、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液發生水解反應，所以不能用氫氧化鈉溶液吸收乙酸乙酯，而是飽和碳酸鈉溶液，C錯誤；

D、擠捏膠頭滴管，里面的水使HCl溶解，則燒瓶內的壓強減小，氣球膨脹，若HCl不溶于水，則氣球無明顯變化，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲是發展高科技產業、國防與尖端技術不可或缺的原料。H2TeO3是一種比草酸酸性弱的二元酸，工業上常用銅陽極泥[主要成分是碲化亞銅(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲，其工藝流程如下：

已知：CuC2O4的Ksp為2.2×10-8；離子濃度小于1×10-5mol/L時，即離子完全沉淀。

(1)Cu2Te中Te的化合價是___。

(2)濾渣的成分是___，濾液①中含有的氧化酸浸時氧化產物為____。氧化酸浸時溫度過高會使碲的浸出率降低，原因是_______。

(3)若要使Cu2+完全沉淀，應控制C2O42-的濃度不低于_____。

(4)還原反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所示圖像中，縱坐標為沉淀物的物質的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量，按題給信息將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發生反應的離子方程式。

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的圖像是_____(填字母，下同)

（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。

（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的圖像是_____。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：

下列說法不正確的是( )

A.M的分子式為C15H10N2O2

B.合成聚氨酯的反應屬于縮聚反應

C.聚氨酯在一定條件下可發生水解反應

D.聚氨酯和蛋白質分子中均含有結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實驗研究和化學工業中應用廣泛。

(1) 室溫下，測得 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，寫出草酸的電離方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示：

① 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5時發生的主要反應的離子方程式是_______。

② 0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中，下列粒子濃度關系正確的是_______(填序號)。

a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–)

b.c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)

c.c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)

(3)工業上利用硫酸亞鐵與草酸反應制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O FeC2O4·xH2O↓ + 2H+

① 制備時需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產率，從化學平衡移動原理角度解釋原因：_____。

② 測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值，實驗如下：稱取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達滴定終點時，消耗0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2，錳元素被還原為Mn2+則FeC2O4·xH2O中x = _______(FeC2O4的摩爾質量是144 g·mol－1)。